Предыдущая Следующая
Таким образом, искомые равновесные
концентрации: [СO2]р = 1,2 моль/л; [H2]p
= 1,2 моль/л; [СO]р=
3-1,2 = 1,8 моль/л; [Н2O]р
=2-1,2 =0,8 моль/л.
Пример 4. Эндотермическая реакция
разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению
РС15(г) ↔ РС13(г) + С12(г) ; ∆Н = +92,59 кДж
Как надо изменить: а) температуру;
б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой
реакции — разложения РС15?
Решение. Смещением или сдвигом
химического равновесия называют изменение равновесных концентраций
реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление,
в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: а) так как
реакция разложения РС15 эндотермическая ( H > 0), то для смещения равновесия в
сторону прямой реакции нужно повысить температуру: б) так как в данной
системе разложение РС15 ведет к увеличению объема (из одной
молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия
в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в
указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации
РС15, так и уменьшением концентрации РС13 или Сl2.
Глава 7. Растворы
Раствором называется
твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов
(составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких
пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы. Раствор состоит из растворенных
веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены
в виде молекул или ионов.
7.1.
Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называется
содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора
или растворителя.
Различают массовую, молярную
(мольно-объемную), моляльную, титр, мольную долю и другие величины, выражающие содержание
растворенного вещества в растворе. Разберем их на конкретных примерах.
Пример
1. Вычислите: а) массовую (процентную)
(с, %); б) молярную концентрацию (см); в) молярную
концентрацию эквивалента (сн); г) моляльную (см) концентрацию раствора Н3РО4,
полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность
его 1,031 г/см3. Чему равен титр (T) этого раствора?
Предыдущая Следующая
|
