Предыдущая Следующая

Молекулы нелетучего растворенного компонента раствора препятствуют улетучиванию из раствора молекул растворителя. Французский ученый Р. Рауль открыл закон, согласно которому понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором ∆р_А пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества х_В:

р⁰_А–р_А = ∆р_А= р⁰_Ах_В,

где р⁰_А,р_А - давления насыщенного пара растворителя соответственно над чистым растворителем и над раствором;

∆р_А– разность между давлениями насыщенного пара растворителя над раствором, р_А и растворителем р⁰_А

Из закона Рауля возникают два следствия. Согласно одному из них температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.

Повышение температуры кипения ∆Т_КИП пропорционально моляльности раствора с_m.

∆Т_КИП= К_Э с_m (1)

где К_Э— эбулиоскопическая постоянная растворителя.

Согласно второму следствию из закона Рауля температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже температура замерзания (кристаллизации) чистого растворителя. Это обусловлено более низким давлением пара растворителя над раствором, чем над растворителем. Понижение температуры замерзания (кристаллизации) ДГ_зам пропорционально моляльности раствора, ∆Т_ЗАМ пропорцианально моляльности раствора

∆Т_ЗАМ= К_К с_m (2)

где К_К — криоскопическая постоянная.

Значения К_Э и К_К зависят от природы растворителя

Используя уравнения (1) и (2), можно определить молярную массу вещества. Для этого экспериментально определяют повышение температуры кипения или замерзания раствора. Если известна масел растворенного вещества и растворителя т_А, то молярную массу растворенного вещества М_В определяют по уравнению

10³К т_В

М_В = •

∆Т т_А

где К ≡К_Э и К≡ К_К

Осмотическое давление. Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества, называется осмосом. Осмос обусловлен диффузией молекул растворителя через полупроницаемую перегородку, которая пропускает только молекулы растворителя. Молекулы растворителя диффундируют из растворителя в раствор или из менее концентрированного раствора в более концентрированный, поэтому концентрированный раствор разбавляется, при этом увеличивается и высота его столба. Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, равным силе, приходящейся на единицу площади поверхности, и заставляющей молекулы растворителя проникать через полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества и температуры. Вант-Гофф предположил, что для осмотического давления можно применить уравнение состояния идеального газа

Предыдущая Следующая

начальные школы в Зеленограде