Предыдущая Следующая
V0 = = = 533
мл.
p0 · T (101,325· (273+20))
Если не учитывать поправку на давление паров воды, то вместо
найденного объема получим:
104,1·570·273
V0
=
= 546 мл
101,325 · (273+20)
Ошибка составит 13 мл, т.е. около
2,5 %, что можно допустить только при ориентировочных расчетах.
Все рассмотренные газовые законы, - закон Дальтона, закон
простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, - приближенные законы. Они строго соблюдаются
при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами
значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом
практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно,
а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. Понижение
температуры также увеличивает отклонения.
Эквивалент.
Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует,
что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях.
Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово «эквивалентный» в переводе означает
«равноценный»). Эквивалентом называют условные
частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы.
В формульной единице вещества может содержаться 1,2,3,…, в
общем случае zВ называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число
зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической
реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных
групп, ионов и молекул. В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют
по стехиометрии реакции.
Пример 1. Для реакции: К2НРО4+КОН = К3РО4+Н2О
на 1ФЕ гидрофосфата калия требуется
1 ФЕ гидроксида калия, отсюда
z (К2НРО4) =1;
в реакции: К2НРО4+2НС1 = Н3РО4+2КС1
на 1 ФЕ гидрофосфата калия требуется
уже 2 ФЕ хлороводорода, значит, z
(К2НРО4) =2;
в реакции: К2НРО4+3LiBr
= ↓Li3PO4+2KBr +HBr
Предыдущая Следующая
|
