Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая поступление воды в клетки и другие структуры. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Если осмотическое давление выше внутриклеточного, то оно называется гипертоническим, если ниже внутриклеточного - гипотоническим.

Пример 1. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы.

Решение. По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (T) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением:

m1000

∆T = K

Mm_i

где: К – криоскопическая или эбулиоскопическая константы. Для воды они соответственно равны 1,86 и 0,52;

т и М – соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса;

т_i – масса растворителя.

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆находим по формуле (2): ∆Tзам = Кк • Сm

2 • 1000

∆T = 1,86 = 0,21˚

180 • 98

Вода кристаллизуется при 0°С, следовательно, температура кристаллизации раствора

0 - 0,21= -0,21 С.

По формуле (1) находим и повышение температуры кипения 2%-ного раствора:

2 • 1000

∆T = 1,52 = 0,06˚

180 • 98

Вода кипит при 100⁰ С, следовательно, температура кипения этого раствора 100 + 0,06 = 100,06°C.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу сероуглерода.

Предыдущая Следующая