Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

         Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например КС1. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, например CH3COONa. Соль в рас­творе полностью диссоциирует на ионы:

CH3COONa → СН3СОО + Na+

        Вода, как уже указывалось, является слабым электролитом:

Н2О ↔ Н+ + ОН

        Ионы водорода воды взаимодействуют с ацетат-ионами с образованием слабой уксусной кислоты

СН3СОО + Н+СН3СООН

      Таким образом, гидролиз в ионной форме можно представит уравнением

СН3СОО + Н2О ↔ СН3СООН + ОН

        Как видно, в результате гидролиза появилось некоторое избыточное количество гидроксид-ионов, а реакция среды стала основной, следовательно, при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, происходит увеличение рН системы, т. е. среда становится основной (происходит подщелачивание раствора).

       Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза β, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул сгидр к исходной концентрации растворенных молекул электролита:

β = сгидр/с

          Принимая для упрощения, что в разбавленных растворах активность ионов мало отличается от их концентрации сиона = аиона, запишем константу равновесия реакции гидролиза:

      [СН3СООН][ОН]

                                           Кс  =

    [СН3СОО][Н2О]

         или в общем виде для реакции гидролиза аниона слабой кислоты

А- + Н2О ↔НА + ОН

 

    [НА][ОН]

                                               Кс  =

    ][Н2О]

        Так как концентрация воды при гидролизе изменяется очень ма­ло, то принимаем ее постоянной и, умножая на константу равновесия, получим константу гидролиза Кr:

      [НА][ОН]

                                Кс[Н2О] = Кr  =

    ]

         Умножая числитель и знаменатель на равновесную концентрацию ионов водорода, получаем

 [НА][ОН-][Н+]

                                            Кr =

[А-][Н+]

        

        Как указывалось ранее, [OH][ Н+] ≈ КВ, а отношение -  [Н+][А-] / [НА]

                                                                                                                                          


Предыдущая Следующая