Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

   вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных  их эквивалентам   (В. Рихтер, 1793г.):

nЭК (А) = nЭК  (В)

   При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ про­порциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов):

mA / mB = МЭК (А) / МЭК (В)

      или

VA / VB = VЭК (А) / VЭК (В);     

   mA / Vв = МЭК (А) / VЭК (В)

      Пример 1. В соединениях НС1, H2S, CH4 эквивалент хлора, серы, азота, углерода равен, соответственно, 1 моль, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля. Это следует из того, что атомы перечисленных элементов в соединениях присоединили от одного до четырех атомов водорода, эквивалент которого равен 1 молю. В приведенных соединениях молярные массы эквивалентов хлора, серы, азота, углерода, соответственно, равны 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль.

Молярную массу эквивалентов вещества можно вычислить по составу соеди­нения данного элемента с любым другим, молярная масса эквивалентов кото­рого известна.

   Пример 2. При соединении 1,50 г натрия с избытком хлора образовалось 3,81 г хлори­да натрия. Найти молярную массу эквивалентов натрия, если известно, что молярная масса эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль.

    Решение:  Из данных задачи следует, что в хлориде натрия на 1,50 г натрия приходится 3,81 — 1,50 = 2,31 г хлора. Следовательно,

1,50 г натрия эквивалентны 2,31 г хлора

МЭК (Na) г/моль натрия эквивалентны 35,45 г/моль хлора

      отсюда:

МЭК (Na) = 1,50 · 35,45/2,31 = 23,0 г/моль.

       Пример 3. Определите эквивалент (Э) и молярную массу эквивалента (mЭ) азота, серы и хлора в соединениях NH3, H2S, HCl.

      Решение:  Масса вещества и количество вещества – понятия неидентичные. Масса выражается в килограммах (граммах), а количество вещества – в молях.

       Эквивалент элемента (Э) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Таким образом, эквиваленты (количество вещества эквивалента) выражаются в молях, а молярная масса эквивалента - в г/моль.

       В данных соединениях с 1 моль атомов водорода соединяется 1/3 моль азота, 1/2 моль серы и 1 моль хлора. Отсюда Э(N)= 1/3 моль, Э(Cl)= 1 моль.


Предыдущая Следующая