Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

 

Например:

N5+ (HNO3)  S6+(H2SO)  проявляются только окислительные свойства;

N4+ (NO2)    S+4 (SO2)

N3+ (HNO2)

N2+ (NO)      S2+(SO)            проявляют окислительные и

N+ (N2O)                                 восстановительные свойства; 

N0 (N2)         S0

N- (NH2OH)  S-1 (H2S2)

N2- (N2H4)

N3- (NH3)  S2- (H2S)         проявляются только восстановительные свойства

         При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции    Н02 + С102 = 2H+Cl- валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака заряда не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.

 

Таблица 21

Важнейшие восстановители и окислители

 

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь

Оксид углерода (II) СО

Сероводород H2S, сульфид натрия Na2S, оксид серы (IV) SO2, сернистая кислота H2SO3 и ее соли, тиосульфат натрия Na2S2O3 

Иодоводород  HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl

Хлорид олова (II) SnCl2, сульфат железа (II) FeSO4, сульфат марганца (II) MnSO4, сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3

Азотистая кислота HNO2, аммиак NH3, гидразин N2H4, оксид азота (II) NO

Фосфористая кислота H3PO3, ортомышьяковистая кислота H3AsO3, гексоцианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]

Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза

Катод при электролизе

 

Галогены

Оксид марганца (VII) Mn2O7, оксид марганца (IV) MnO2, перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4 

Оксид хрома (VI) CrO3, хромат калия K2CrO4, дихромат калия K2Cr2O7

Азотная кислота HNO3

Кислород O2, озон O3, пероксид водорода H2O2

Серная кислота H2SO4  (конц.), селеновая кислота H2SeO4

Оксид меди (II) CuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

Ионы благородных металлов (Ag+, Au3+, и др.)

Висмутат натрия NaBiO3, персульфат аммония (NH4)2S2O8, гексацианоферрат (III) калия  K3[Fe(CN)6], хлорид железа (III)

Гипохлориты, хлораты, перхлораты

Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавикивой кислот

Анод при электролизе

 


Предыдущая Следующая