Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O

SO32- + H2O - 2ē = SO42- + 2H+

          4. Найти основные коэффициенты, т. е. коэффициенты при окислителе и восстановителе:

                                    MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O    2

                                   + SO32- + H2O - 2ē = SO42- + 2H+       5

          5. Написать суммарное электронно-ионное уравнение, учи­тывая найденные коэффициенты:

2MnO4- + 16H + + 5SO32- + 5H2O =2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+.

          6. Сократить в левой и правой части уравнения 10 Н+ и 5Н2O. Получается ионное уравнение:

2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O

         7. По ионному уравнению составить молекулярное уравнение реакции:

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

         8. Число ионов и атомов каждого элемента в правой и ле­вой части равенства, должно быть равно.

         Пример 3. Реакция среды щелочная.

         1. Составить схему реакции

KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr +H2O

CrO2 + Br2 + OH  → CrO42– + Br +H2O

         Окислителем в данной реакции является молекула брома, следовательно, восстановителем будет являться метахромит калия, а именно ион СrO2.

         2. Составить электронно-ионное уравнение

         а) для окислителя

Вr2 → 2Вr

         б) для восстановителя

СrO2+ 4OНС42– + 2Н2О

         Из ионной схемы видно, что ион CrO2 превращается в ион СгО42–. Каждый недостающий ион О2– берется по пра­вилу стяжения из двух гидроксильных ионов (среда щелочная ОН-), при этом одновременно образуется одна молекула воды.

         3. Подсчитать число зарядов в правой и левой части ра­венства. Найти коэффициенты при окислителе и восстанови­теле.

CrO2 + 4OH  -  3ē  → CrO4 2–  + 2H2O      2

                                                 Вr20 + 2ē  → 2Br                         3

         4. Написать суммарное уравнение, учитывая найденные коэффициенты:

2CrO2 + 8OH  + 3 Br20 → 2CrO4 2–  + 6Br + 4H2O

         5. По ионному уравнению составить молекулярное уравне­ние реакции.

               2KcrO2 + 8KOH + 3Br2 → 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O

         6. Число атомов и ионов каждого элемента в правой и ле­вой части  уравнения должно быть равно.


Предыдущая Следующая