Предыдущая Следующая
Получение
оксидов
1.Взаимодействие
простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 =t° 2MgO;
S + О2 =t° SO2
2. Разложение гидроксидов:
Mg(OH)2 =t° = MgO + H2O;
Cu(OH)2 =t° CuO + H2O
3. Разложение кислородных кислот при комнатной температуре
и при нагревании:
Н2СО3
↔ Н2О + СО2;
4HNO3 =t° 4NO2 + 2Н2О + О2;
2Н3BO3 =t° В2О3 + ЗН2О
4.Разложение
солей кислородных кислот:
СаСО3
=t° СаО + СО2;
Fe2(SO4)3
=t° Fe2O3 + 3SO3
5. Разложение оксидов, образованных металлом в высшей
степени окисления:
4СrO3 =t° 2Сr2О3
+ ЗО2
Известны и
другие способы получение оксидов, но они применяются редко.
Свойства оксидов
1.Большинство
кислотных оксидов взаимодействуют с водой, образуя
кислоты:
СО2
+ Н2О ↔ Н2СО3;
SO3 + Н2О ↔ H2SO4
Оксид
кремния (IV) SiO2, а так же кислотные оксиды некоторых металлов
(WO3, MoO3) не
взаимодействуют с водой. Из основных оксидов в воде растворимы только оксиды щелочных
(Li2O, Na2O, K2O) и щелочноземельных металлов (СаО, SrO, BaO), при
этом образуются соответствующие гидроксиды:
Na2O +
H2O = 2NaOH
ВаО +Н2О
=Ва(ОН)2
Оксиды остальных металлов
с водой не реагируют и соответствующие им гидроксиды получают косвенным путем.
2. Кислотные
оксиды взаимодействуют с гидроксидами и их растворами, образуя соль и воду:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О;
СО2 + Са(ОН)2 = ↓ СаСОз + Н2О.
Основные
оксиды взаимодействуют с кислотами, также образуя соль и воду:
CuO + H2SO4
= CuSO4 + H2O
Fe2O3
+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
3.Взаимодействие кислотных оксидов с основными приводит к образованию
солей:
Предыдущая Следующая
|
