Предыдущая Следующая
Получение кислот
1 .
Взаимодействие кислотных оксидов (большинства) с водой:
SO3
+ Н2О = H2SO4;
N2O5 + Н2О = 2HNO3
2. Взаимодействие
солей с кислотами (наиболее распространенный способ).
При помощи этих реакций можно получить
более слабую или более летучую кислоту,
чем исходная.
Например:
K2S + 2НСl = 2KCl + H2S;
Na2SiO3 + 2НСl =
2NaCl↓+ H2SiO3
3. Взаимодействие некоторых неметаллов с водородом:
Н2 + I2
= 2HI;
Н2 + Сl2 = 2НСl
Водные растворы таких соединений являются кислотами.
Свойства
кислот
Так как при диссоциации любой кислоты в растворе образуются водород-ионы,
то все общие свойства кислот (кислый вкус, действие на индикаторы, способность взаимодействия
с гидроксидами и др.) обусловлены именно этими ионами, точнее ионами гидроксония
(Н+ + Н2О→
H3O+) Но для
упрощения в уравнениях химических реакций вместо Н3О+ пишут Н+.
Для
всех кислот характерны следующие реакции.
1. Все кислоты
взаимодействуют с гидроксидами (основаниями): H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4
+ 2Н2О;
H2S +
2KOH ↔ K2S + 2H2O
Или в ионной форме:
Н+ + ОН‾
= Н2О;
H2S + 2ОН‾
↔
S2‾ +2Н2О
2.
Все кислоты
взаимодействуют с основными оксидами:
2HNO3 +
MgO = Mg(NO3) 2 + Н2О
В ионной форме:
2Н+ + MgO
= Mg2+ + Н2О
3. Разбавление кислоты (кроме азотной
и азотистой) реагируют с активными
металлами, выделяя водород:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2
В ионной форме:
2H+ + Zn = Zn2+
+ H2
4.Кислоты
вступают в реакцию обмена с солями, в результате чего образуется либо нерастворимая
соль, либо слабая кислота, либо газ:
Предыдущая Следующая
|
