Предыдущая Следующая
Большинство гидроксидов
в воде практически не растворимы. Их получают действием
щелочей на водные растворы соответствующих солей. Например:
CuSO4
+ 2NaOH = ↓ Сu (ОН)2 + Na2SO4;
FeCl3
+ 3NaOH = ↓ Fe (ОН)3 + 3NaCl
Или в ионной форме:
Cu2+
+ 2OH‾ = Cu (OH)2;
Fe3+ + 3OH‾ = Fe (OH)3
Нерастворимые гидроксиды , а также
гидроксид аммония NH4OH в
растворах диссоциируют лишь в незначительной степени. Они относятся к слабым электролитам
и в ионных уравнениях записываются в виде молекул.
Свойства гидроксидов
Общие свойства класса гидроксидов (действие на индикаторы, взаимодействие
с кислотами, солями, оксидами) обусловлены наличием в их растворах гидроксид-ионов.
Наиболее характерными для гидроксидов являются следующие реакции:
1. Гидроксиды (растворимые
и нерастворимые основания) реагируют с
кислотами.
2КОН
+ H2SO4 = K2SO4
+ 2Н2О;
Сu(ОН) 2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О
Или в ионной форме:
ОН ‾+ Н+ = Н2О;
Сu(ОН) 2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2О
2. Щелочи реагируют с
кислотными оксидами:
2NaOH +
SiO2 = Na2SiO3 + Н2О;
Са(ОН) 2
+ СО2 = ↓СаСОз
+ Н2О
Или
в ионной форме:
2ОН‾ +
SiO2 = SiO2‾3 + H2O;
Ca2++ 2OH‾
+ CO2 = СаСО3 + H2O
Предыдущая Следующая
|
