Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

              3.   Щелочи реагируют   с растворами солей металлов, образуя нерастворимые гидроксиды:

                                  Mg(NO3)2 + 2NaOH =  ↓Mg(OH)2 + 2NaNO3;  

                                  Аl2 (SO4)3  + 6КОН = 2Al(OH)3 ↓ + 3K2SO4                                                                            

               Или в ионной форме:

                                                      Mg2+ + 2OH ‾ =  Mg(OH)2;

                                       Аl3++ ЗОH‾ = Аl (ОН)3

      1.3.4. Соли.  Соли - это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах катионы основных остатков и анионы кислотных остатков.

    Названия солей образуется из названия кислотных остатков (в именительном падеже) и названия основного остатка (в родительном). Например: NaCl – хлорид натрия, MgSO4сульфат магния, Fe (NO3)3 нитрат железа (III), KHSO4 гидросульфат калия, FeOHCl хлорид гидроксожелеза (П), NaH2PO4 дигидроортофосфат натрия.

                                                          

Получение солей

Важнейшие способы получения солей рассмотрены при изложении основных химиче­ских свойств оксидов, кислот и гидроксидов. Отметим ряд других методов.

                1. Взаимодействие между двумя солями. Реакции этого типа протекают до конца, если один из продуктов выпадает в осадок:

                                        ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4     + 2КСl;

                                       AgNO3 + KCl = AgCl ↓  + KNO3

                  2. Взаимодействие металла с неметаллом. Таким путем получают соли бескислород­-ных кислот:

                                             2Fe + ЗСl2   =  2FeCl3;  

                                             Zn + S =   ZnS

                  3. Термическое разложение солей:

                                        2КСlO3 = 2КСl + 3O2;

                                      4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

Типы солей

      В зависимости от состава различают средние (нормальные) (КСl, MgSO4), кислые (КНСО3, NaHS), основные (FeOHCl2, MgOHNO3) соли.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия гидроксида и кислоты (реакция нейтрализации). Например:

                                     2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + Н2О


Предыдущая Следующая