Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

 В данной реакции участвует одинаковое количество гидроксид-ионов и водород-ионов (2ОН‾ и 2Н+). Получается средняя соль Na2SO4 сульфат натрия. Если гидроксида взять меньше, чем требуется для полной нейтрализации кислоты (т. е. водород–ионов), то получается кислая соль NaHSO4 - гидросульфат натрия:

                                    NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + Н2О

Таким образом, кислые солипродукты неполного замещения водорода кислоты на катионы металла. Они образуются только двух- и многоосновными кислотам (у этих ки­слот по два и более кислотных остатка). Так, например, ортофосфорная кислота может дать одну среднюю соль и две кислые соли (в зависимости от количества взятого гидро­ксида):

                                           3NaOH + Н3РО4 = Na3PO4 + ЗН2О;                                             

                                                                     ортофосфат натрия

                                           2NaOH + Н3РO4 = Na2HPO4 + 2Н2О;          

                                                                     гидроортофосфат натрия 

                                           NaOH + Н3РО4 = NaH2PO4 + Н2О

                                                                                        дигидроортофосфат натрия

       Или в ионной форме:

                                            ЗОН ‾+ Н3РО4 = РО33‾ + ЗН2О;

                                           2ОН‾ + Н3РО4 = НРО42‾ + 2Н2О;

                                             ОН‾ + Н3РО4 = Н2РО‾4 + Н2О

     Одноосновные кислоты, которым соответствует только один кислотный остаток, не об­разуют кислых солей.

Кислые соли можно перевести в средние, добавляя в их растворы соответствующие гидроксиды:

                                            NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2Н2О

       Или в ионной форме:

                                           Н2РО‾4 + 2ОН‾ = РО34 + 2Н2О

      Основные соли содержат в своем составе гидроксид–ионы исходного основания, не замещенные на кислотные остатки. Они образуются при взаимодействии кислоты с избыт­ком гидроксида (основания). Например:

                                 Mg(OH)2 + HCl  ↔ MgOHCI + Н2О;


Предыдущая Следующая