Предыдущая Следующая
хлорид гидроксомагния
2Сu(OH)2 + H2SO4 ↔
(CuOH)2S04 + 2H2O
сульфатгидроксомеди (II)
Или в ионной форме:
Mg(OH)2
+ H+ ↔ MgOH+ + H 2O;
Cu(OH)2
+ Н+ ↔ СuОН+
+ Н2О
Основные соли
образуются только многокислотными гидроксидами. Так, например, гидроксид железа
(III) Fe(OH)3 при взаимодействии с
кислотой может образовывать одну
среднюю и две основные соли:
Fe(OH)3
+ ЗНСl → FeCl3 + ЗН2О;
хлорид железа (III)
Fe(OH)3
+ 2HCl → FeOHCl2 + H2O;
хлорид гидроксожелеза (Ш)
Fe(OH)3
+ HCl → Fe (OH)2Cl + H2O;
хлорид дигидроксожелеза (Ш)
Или в ионной форме:
Fe(OH)3
+ ЗН+ ↔ Fe3+ + ЗН2О;
Fe(OH)3
+ 2Н+ ↔ FeOH2+
+ 2Н2О;
Fe(OH)3
+ H+ ↔ Fe(OH)+2 + H2O
Однокислотные
гидроксиды (NaOH, КОН) не образуют основных
солей, так как этим гидроксидам соответствует
только один основный остаток.
Перевод основных
солей в средние осуществляют добавлением соответствующих кислот. Например:
MgOHCl + HCl ↔
MgCl2+ Н2О;
(CuOH)2SO4 + H2SO4
↔ 2CuSO4 + 2H2O
Или в ионной форме:
MgOH+ + H+ ↔ Mg2+ + H2O;
CuOH+ + H+ ↔ Cu2+ + H2O
Диссоциация солей
Все соли, за небольшим исключением HgCl2,
CdCl2, относятся к сильным электролитам и в водных растворах
полностью диссоциируются на катионы основных остатков и анионы кислотных остатков.
Диссоциация средних солей
протекает полностью в одну стадию:
FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl‾;
Na2S ↔ 2Na+ + S2‾
Предыдущая Следующая
|
