Электронные структуры атомов являются глубоким теоретическим обоснованием структуры периодической системы, длина периодов (т.е. количество элементов в периодах) непосредственно вытекает из емкости электронных слоев и последовательности возрастания энергии подуровней:

Емкость энергетических подуровней

1s²

2s²2p⁶

3s²3p⁶

4s²3d¹⁰

4p⁶

5s²4d¹⁰

5p⁶

6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶

7s²5f¹⁴6d⁵

Количество элементов в периодах

I период

II период

III период

IV период

V период

VI период

VII период

незаконченный

Каждый период начинается s-элементом со структурой внешнего слоя s¹ (щелочной металл) и заканчивается p-элементом со структурой внешнего слоя …s²p⁶ (инертный газ). I-й период содержит только два s-элемента (H и He), II-й и III-й малые периоды содержат по два s-элемента и шесть p-элемента. В IV-м и V-м больших периодах между s- и p-элементами «вклиниваются» по 10 d-элементов – переходных металлов, выделенных в побочные подгруппы. В VI и VII периодах к аналогичной структуре добавляется еще по 14 f-элементов, по свойствам близких соответственно лантану и актинию и выделенных в виде подгрупп лантаноидов и актиноидов.

При изучении электронных структур атомов обратите внимание на их графическое изображение, например:

₁₃Аl 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹

n=1 p

n=2 1s 2s 2p 3s 3p

ⁿ⁼³

a) б)

Предыдущая Следующая