Предыдущая Следующая
Закон постоянства
состава. Любое химически чистое соединение
имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения (Ж. Пруст,
1801-1808гг.).
Закон появился в результате
длительного спора французских химиков Ж. Пруста, считавшего, что отношения
между элементами, образующими соединения, должны быть постоянными,
и К. Бертолле, который считал, что состав химических соединений является переменным.
В 1912-1913 г.г. Н.С. Курнаков установил, что существуют соединения переменного
состава, которые он предложил назвать бертоллидами. К бертоллидам относятся многие
кристаллические соединения: оксиды, карбиды, фосфиды и т.д. Соединения постоянного
состава по предложению Н.С. Курнакова называют дальтонидами .
Закон всегда выполняется для
газообразных и жидких веществ.
Закон кратных
отношений. Если два элемента образуют друг
с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся
в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие
целые числа (Дж. Дальтон, 1808г.).
Например, массовые соотношения С :
О в оксидах СО2 и СО равны 12 : 32 и 12
: 16. Следовательно, массовое отношение углерода, связанное с постоянной массой
кислорода в СО2 и СО, равна 2 : 1. На базе этого закона Дальтон ввел понятие относительной
атомной массы, за единицу которой, он принял массу атома водорода. За единицу
относительной молекулярной массы принято в настоящее время
1/12 молярной массы углерода – 12.
Закон кратных отношений, как и
закон постоянства состава, не является всеобщим и также не справедлив
для веществ в твердом состоянии.
Закон объемных отношений. При
одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и
к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа
(Ж. Гей-Люссак, 1805г.).
Например, при взаимодействии 2
объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. Эти
числа совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении
реакции.
На этом законе основаны методы
газового анализа, применяемого в промышленности.
Закон Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре
и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул (А. Авогадро,
1811г.).
Предыдущая Следующая
|
