Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия

Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты

подуровня 3d (см. рис. 2). В соответствие с правилом   Клечковского n +1 у 4s (4ниже, чем n +1 у 3d (5).         

После заполнения 4s – подоболочки заполняется 3d -подоболочка.                                                         

Элементы, начиная со Sc [Ar] 3d^l 4s² до Zn [Ar] 3d¹⁰ 4s²,  имеющие формирующие d-электроны, относятся к d- элементам. Как видно из таблицы 9, у хрома на 4s-подоболочке остается один электрон, а на 3d -подоболочке вместо четырех оказы­вается пять d- электронов. Такое явление получило название          «провала»  электрона с s- на d- подоболочку. Это обусловлено                                                         бо­лее низкой энергией конфигурации               Рис. 2. Примерная схема относи-                         3d⁵4s^l по сравнению с конфигу­рацией 3d⁴ 4s².         тельного расположения энергети- «Провал» электронов наблюдается и                                      ческих подуровней в многоэлектрон- у других атомов, например у атомов Сu, Nb, Mo, Pt, Pd                                   ных атомах

Таблица   9.

                                  Электронные конфигурации элементов