Предыдущая Следующая
Электроотрицательность. Для характеристики
способности атомов в соединениях притягивать к себе электроны
введено понятие электроотрицательности (ЭО). Учитывая, что эта способность атомов
зависит от типа соединений, валентного состояния элемента, эта характеристика имеет
условный характер. Однако ее использование полезно для объяснения типа химических
связей и свойств соединений.
Имеется несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р. Малликену (США),
электроотрицательность равна полусумме энергии
ионизации и энергии сродства к электрону. Сложность использования
подхода Малликена заключается в том, что нет надежных методов
количественного определения энергии сродства к электрону. Поэтому Л. Полинг (США)
предложил термохимический метод расчета ЭО на основе определения разности энергии
диссоциации соединения А-В и образующих его молекул А-А и В-В. Он ввел относительную
шкалу электроотрицательности, приняв ЭО фтора, равной четырем.
Электроотрицательность ЭО определяет
собой арифметическую сумму энергии ионизации
и сродства к электрону и является достаточно полной
характеристикой химической активности элементов:
ЭО=I+E (ккал, кдж, эв и др.)
Например, для фтора ЭО=415ккал
+ 95ккал = 510ккал/моль. Пользуются относительными значениями электроотрицательности
ОЭО (по шкале Полинга), для чего значение ЭО лития принимают за единицу сравнения
и делят на него значения ЭО других элементов. Например для фтора:
ЭОF
510
= = 4,1
ЭОLi 128
Электроотрицательность элементов
(табл. 10) возрастает по периоду и несколько убывает в группах
с возрастанием номера периода у элементов I, II, V, VI и VII главных подгрупп,
III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной
подгруппы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера периода у элементов
IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие значения ЭО имеют s-элементы I подгруппы,
наибольшие значения — р-элементы VII и VI групп.
Таблица 10
Электроотрицательность элементов по Полингу
|
Н
2,1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Li
1,0
|
Be
1,5
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B
2,0
|
C
2,5
|
N
3,0
|
O
3,5
|
F
4,0
|
|
Na
0,9
|
Mg
1,2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al
1,5
|
Si
1,8
|
P
2,1
|
S
2,5
|
Cl
3,0
|
|
К 0,8
|
Ca
1,0
|
Sc
1,3
|
Ti
1,5
|
V
1,6
|
Cr
1,6
|
Mn
1,5
|
Fe
1,8
|
Co
1,9
|
Ni
1,9
|
Cu
1,9
|
Zn
1,6
|
Ga
1,6
|
Ge
1,8
|
As
2,0
|
Se
2,4
|
Br
2,8
|
|
Rb
0,8
|
Sr
1,0
|
Y
1,2
|
Zr
1,4
|
Nb
1,6
|
Mo
1,8
|
Tc
1,9
|
Ru
2,2
|
Rh
2,2
|
Pd
2,2
|
Ag
1,9
|
Cd
1,7
|
In
1,7
|
Sn
1,8
|
Sb
1,9
|
Te
2,1
|
I
2,5
|
|
Cs
0,7
|
Ba
0,9
|
La-Lu
1,0-1,2
|
Hf
1,3
|
Ta
1,5
|
W
1,7
|
Re
1,9
|
Os
2,2
|
Ir
2,2
|
Pt
2,2
|
Au
2,4
|
Hd
1,9
|
Tl
1,8
|
Pb
1,9
|
Bi
1,9
|
Po
2,0
|
At
2,2
|
Таким образом наибольшие значения
ОЭО имеют типичные неметаллы, наименьшие – активные металлы.
Предыдущая Следующая
|
