Предыдущая Следующая
Современная теория химической связи была предложена в
1916 г. американским ученым Льюисом и одновременно с 'ним немецким ученым Косселем.
В дальнейшем эти теории были дополнены, углублены, но являются основополагающими.
В образовании химических связей участвуют не все электроны атома, а только
электроны внешнего уровня (у s- и p-элементов, т.е. у
элементов главных подгрупп периодической системы) или электроны внешнего
и недостроенного предвнешнего уровня (у d-элементов, т.е. у элементов
побочных подгрупп). Электроны,
способные к образованию химических связей, называются валентными. В зависимости от того,
сколько электронов приняло участие в образовании химических связей, элемент
может находиться в том или ином валентном состоянии (т.е. проявить определенную
валентность).
Прежде валентностью элемента называли его способность присоединять или замещать
определенное число атомов других элементов. В настоящее время понятие валентности
связывают с определенным типом химической связи в веществе.
Соединение атомов в молекулы – энергетически выгодный процесс
и всегда сопровождается выделением энергии, величина которой соответствует
прочности (энергии) возникшей химической связи:
H+H=H2+103 ккал/моль
Cl+Cl=Cl2+58 ккал/моль
Теория строения атома
объяснила причину объединения атомов в молекулы как стремление к
устойчивой двух- или восьмиэлектронной внешней оболочке. Образование устойчивой
электронной конфигурации может достигаться различными способами: отдачей, присоединением,
обобществлением электронов. Таким образом, под химической связью понимаются различные виды взаимодействий,
обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений: молекул,
ионов, кристаллических и иных веществ. К основным чертам химической связи можно
отнести:
а) снижение общей энергии двух- или многоатомной системы
по
сравнению с суммарной энергией изолированных частиц, из которых
эта система образована;
б) перераспределение электронной плотности в области
химической связи по сравнению с простым наложением электронных плотностей несвязанных
атомов, сближенных на расстояние связи.
По своей
природе химическая связь представляет собой взаимодействие между положительно заряженными
ядрами и отрицательно заряженными электронами, а также электронов друг с другом.
Предыдущая Следующая
|
