n_B= N_ФЕ / N_A,

где: N_ФЕ – число частиц вещества В;

N_A – постоянная Авогадро (N_A = 6,02·10²³).

Постоянная Авогадро, в свою очередь, показывает число атомов, содержащихся в 12г изотопа углерода ¹²₆С, или количество атомных единиц массы в 1г вещества. Поэтому а.е.м. = 1 / N_A = 1 / 6,02·10²³ = 1,66 ·10 ^–
24г. Количество вещества измеряют в молях.

С 1 января 1963г. в СССР была введена Международная система единиц измерения (СИ), состоящая из шести основных единиц: метр (м) – длина, килограмм (кг) – масса, секунда (с) – время, ампер (А) – сила тока, кельвин (К) – термодинамическая температура, кандела (кд) – сила света. Генеральная Конференция по мерам и весам (1971) утвердила в качестве седьмой основной единицы Международной системы моль (моль) – единицу количества вещества. Моль – это такое количество вещества, которое содержит столько ФЕ, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²₆С. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц. Моль вещества соответствует постоянной Авогадро N_А= (6,022045±0,000031)×10²³ моль^–1 структурных элементов. То есть, моль – количество вещества, содержащее число его формульных единиц, равное постоянной Авогадро. При применении понятия «моль» следует указывать, какие структурные элементы имеются в виду. Например, моль атомов Н, моль молекул Н₂, моль протонов, моль электронов и т.п. Так, заряд моля электронов равен 6,022×10²³ и отвечает количеству электричества, равному 1 фарадею (F). Масса моля атомов или масса моля молекул (молярная масса), выраженная в граммах (г/моль), есть грамм-атом данного элемента или, соответственно, грамм – молекула данного вещества в прежнем понимании.

Молярная масса и молярный объем вещества. Молярная масса – масса моля ФЕ вещества. Она рассчитывается через массу и количество вещества по формуле:

Мв = К· Мr (1)

где: К – коэффициент пропорциональности, равный 1г/моль.

В самом деле, для изотопа углерода ¹²₆С Аr = 12, а молярная масса атомов (по определению понятия «моль») равна 12г/моль. Следовательно, численные значения двух масс совпадают, а значит, К = 1. Отсюда следует, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная (атомная) масса. Так, молярная масса атомарного водорода равна 1,008г/моль, молекулярного водорода – 2,016г/моль, молекулярного кислорода – 31,999г/моль.

Предыдущая Следующая