Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

       В системе обозначений метода МО реакцию образования моле­кулы водорода из атомов записывают так:

2H[1s1] = H2[(σ CB1s)2],

      т. е. используются символы, выражающие размещение электронов на атомных и молекулярных орбиталях. При этом символ каждой МО заключается в круглые скобки и над скобками справа проставляется число электронов на этой орбитали.

 

 

 

Число валентных связей опреде­ляется по формуле:

NСВ  -  N разр

                                              B =

2

где: В – число связей;

             NСВ, N разр – соответственно число связываю­щих и разрыхляющих электронов в молекуле.

       В молекуле водорода В = (2—0) : 2=1, водород одновалентен. Молекула Н2 диамагнитна (электроны спарены).

Теперь легко объясняется одноэлектронная связь в молекуляр­ном ионе Н2+ (рис.13). Единственный электрон этого иона занимает энергетически наиболее выгодную орбиталь св1s. Уравнение процесса:

H[1s1] + H+ = H2+[(σсв1s)1], H = - 259,4 кДж

 

               

Рис. 13. Энергетическая схема образования              Рис. 14. Энергетическая схема

молекулярного иона водорода H2                                     образования дигелий-иона Hе2

Число связей в ионе H2+ равно ½ (связь одним электроном). Ион H2+парамагнитен (имеет один неспаренный электрон).

Возможно существование молекулярного дигелий иона Не2+ (рис.14). Уравнение его образования

He[1s2] + He+[1s1] = He2+ [(σCB 1s)2 разр1s)1], H = - 292,8 кДж

Этот ион экспериментально обнаружен. Число связей в нем (2—1) : 2 = 1/2.

Ион— парамагнитен (имеет неспаренный электрон).

 

4.5.2. Основные двухатомные гомонуклеарные молекулы элементов 2-го периода. Рассмотрен­ный принцип построения МО из двух одинаковых АО сохраняется при построении гомонуклеарных молекул элементов 2-го периода системы Д.И. Менделеева. Они образуются в результате взаимодействия 2s- и 2рx-, 2рy- и 2рz-орбиталей.

         Участием внутренних электронов 1s-орбиталей можно пренебречь (на последующих энергети­ческих схемах они не учтены). 2s-орбиталь одного атома взаимодействует только с 2s-орбиталью другого атома (должна быть близость значений энергий взаимодей­ствующих орбиталей), образуя МО σ2sсв и σ2sразр. При перекрывании (взаимодействии) 2р-орбиталей обоих атомов образуются МО: σхсв, σхразр, πусв, πуразр, πzсв, πzразр  


Предыдущая Следующая