Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

Пример 1. В каком состоянии энтропия 1 моль вещества больше при одинаковой температуре: в кристаллическом или парообразном?

Решение. Энтропия есть мера неупорядоченности состояния вещества. В кристалле частицы (атомы, ионы) расположены упорядоченно и могут находиться лишь в определенных точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Объем 1 моль газа гораздо больше объема 1 моль кристаллического вещества; возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия 1 моль паров вещества больше энтропии 1 моль его кристаллов при одинаковой температуре.

Пример 2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

СН4(г)+СО2 ↔ 2СО(г)+2Н2(г)

Решение. Вычислим прямой реакции. Значения соответствующих веществ приведены в табл. 16. Зная, что G есть функция состояния и что G для простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, равны нулю, находим процесса:

∆G0298 = 2 (-137,27) +2 (0) - (-50,79-394,38) = +170,63 кДж

  То, что > 0, указывает на невозможность самопроиз­вольного протекания прямой реакции   при   Т = 298К и   давлении взятых газов равном 1,013 • 105 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм).

Таблица 16

Стандартная энергия Гиббса образования некоторых веществ

 

Вещество

 

Состояние

 

, кДж/моль

 

Вещество

 

Состояние

 

, кДж/моль

 

ВаСО3

 

к

 

-1138,8

 

FeO

 

к

 

-244,3

 

СаСО3

 

к

 

-1128,75

 

Н2О

 

ж

 

-237,19

 

Fе3O4

 

к

 

-1014,2

 

Н2O

 

г

 

-228,59

 

ВеСО3

 

к

 

-944,75

 

PbO2

 

к

 

-219,0

 

СаО

 

к

 

-604,2

 

СО

 

г

 

-137,27

 

ВеО

 

к

 

-581,61

 

СН4

 

г

 

-50,79

 

NaF

 

к

 

-541,0

 

NO2

 

г

 

+51,84

 

ВаО

 

к

 

-528,4

 

NO

 

г

 

+86,69

 

СО2

 

 

 

 

г

 

-394,38

 

C2H2

 

г

 

+209,20

 

NaCl

 

к

 

-384,03

 

 

 

 

 

 

 

ZnO

 

к

 

-318,2

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица17

Стандартные абсолютные энтропии  некоторых веществ


Предыдущая Следующая