Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

Техника определений в обоих приведенных случаях может оставаться одинаковой, но вычисления при этом будут различны. Рассмотрим ход вычислений на конкретных примерах.

Пример 1. Определить содержание чистого BaCl2•2H2O в образце технического хлорида бария. Навеска составляет 0,5956 г. Масса осадка сульфата бария BaSO4 после прокаливания  равна 0,4646 г.

 

Решение: Определение основано на реакции, протекающей по уравнению

BaCl2•2H2O + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl + 2H2O

                    М=244,30 г/моль                     М= 233,40 г/моль

 

Прежде     всего     вычисляют,       какому     количеству     BaCl2•2H2O       соответствует найденное в анализе количество BaSO4:

233,40 г

BaSO4

получаются из

244,30 г

BaCl2•2H2O

0,4646 г

BaSO4

       »           »         »

Х г

BaCl2•2H2O

 

х = (0,4646 • 244.30)/233.40 = 0.4862 г BaCl2 • 2H2O.

Затем выражают содержание чистого BaCl2•2H2O в процентах от исходной навески технического хлорида бария:

0,5956 г

технического продукта

составляют

100 %

0,4862 г

чистого BaCl2•2H2O

»        »      »

х %

 

х = (0,4862•100)/0.5956 = 81.83%.

Ответ: технический хлорид бария содержит 81.83% чистого BaCl2•2H2O.

 

Пример 2. Определить содержание бария в образце химически чистого хлорида бария BaCl2•2H2O. Навеска чистого BaCl2•2H2O равна 0,4872 г. Масса осадка сульфата бария BaSO4 после прокаливания 0.4644 г.

Решение. Сначала вычисляют, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке сульфата бария:

в 233,40 г

BaSO4

содержится

137,40 г

Ba

в 0,4644 г

BaSO4

»        »      »

х г

Ba

 

х = (0,4644•137,40)/233,40 = 0,2733 г.

 

Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl2•2H2O. Поэтому можно составить пропорцию:

0,4872 г

BaCl2•2H2O

составляют

100 %

0,2733 г

Ba

»        »      »

х %

 

х = (0,2733 • 100)/0,4872 = 56,09%

 

Ответ: следовательно, хлорид бария BaCl2•2H2O содержит 56.09% бария.

 

Нередко для вычислений в гравиметрическом анализе используют факторы пересчета, называемые также аналитическими или весовыми факторами.

Фактор пересчета (F) представляет собой отношение атомной (или молекулярной) массы определяемого вещества к молекулярной массе вещества, находящегося в осадке:


Предыдущая Следующая