Бром Д элемент во многом необычный. Он единственный неметалл, который при обычных условиях находится в жидком состоянии. История открытия брома очень скромна. Выделить бром, как и иод, оказалось довольно легко, однако он был открыт несколько позднее остальных галогенов. Бром Д рассеянный элемент. Минералы, в которых бром Д главная составная часть, редко встречаются в природе. Наиболее известен из них бромаргирит, или бромирит, AgBr. Намного больше брома содержится в морской воде, в водах минеральных источников, в морских водорослях. Известны некоторые губки, моллюски и кораллы, тела которых состоят главным образом из органических соединений брома. Высоко ценившийся в древности красительД пурпур (дибромнидиго) добывался из некоторых видов морских моллюсков.
Промышленные способы получения брома из природных вод основаны на окислении бромидов по схеме:

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
 

В 1826 г. в одном из французских научных журналов появилась статья «Мемуар о специфическом веществе, содержащемся в морской воде». Она была подписана неким А. Баларом, препаратором в фармацевтической школе в городе Монпелье, на юге Франции. В 1825 г. А. Балар при обработке хлорной водой щелока из золы морских водорослей выделил красно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. Предположив, что это вещество Д хлорид иода, А. Балар тщетно пытался обнаружить иод. Также ему не удалось и разложить это вещество. Изучив физические и химические свойства нового соединения, А. Балар пришел к выводу, что обнаружил простое вещество, очень пр-хожее на хлор и иод по его химическим признакам, образующее аналогичные соединения, но имеющее характерные различия в его физических свойствах и химическом поведении. А. Балар назвал новое вещество муридом (от латинского слова muria Д рассол). 15 ноября 1825 г. исследователь послал сообщение об открытии в Парижскую Академию наук, которое было заслушано 3 июля 1826 г. Специальная комиссия, в состав которой вошли знаменитые химики Ж. Гей-Люссак, Л. Теннар и Л. Воклен, 14 августа 1826 г. подтвердила открытие А. Балара. Комиссия, получив бром согласно методам Балара и изучив его свойства, пришла к единодушному выводу, что бром является новым простым веществом. Комиссией было предложено для этого вещества другое название Д бром (от греческого слова «бромос» Д зловонный, дурно пахнущий). В то время соляная кислота называлась муриевой, а соли ее Д муриатами, так что название, предложенное А. Баларом, могло привести к недоразумениям. В заключение комиссия отметила, что открытие брома очень важный этап в химии и включает Балара в почетный круг крупных ученых.
За открытие брома А. Балару была присуждена медаль Лондонского Королевского общества, которая давалась лишь за крупные научные заслуги. Но Л. Балар был не единственным, кому удалось выделить бром. В 1825 г. студент Гейдельбергского университета К. Л
виг, работавший в лаборатории известного профессора химии и медицины Л. Гмелина, во время каникул изучал состав волы из минерального источника в немецком городе Крейцнахе. При действии хлора на раствор, полученный после кристаллизации солей из этой воды, К. Л
виг наблюдал красно-бурое окрашивание. Произведя экстракцию этого раствора эфиром, К. Л
виг выделил жидкость, которую показал своему учителю Л. Гмелину. Заинтересовавшись работой К. Л
вига, Л. Гмелин посоветовал ему получить побольше этого вещества, чтобы детально изучить его свойства. Но пока К. Л
виг готовил значительные количества красно-бурой жидкости, научный мир узнал об открытии А. Балара.
А. Балар «отнял» открытие брома не только у К. Левига, тогда еще никому не известного студента, но и у крупного немецкого химика Ю. Либиха. Незадолго до открытия брома Ю. Либих получил для анализа бутыль с жидкостью, окрашенной в темно-красный цвет. Не производя химического анализа, на основании внешнего вида и запаха, Ю. Либих заключил, что жидкость является соединением хлора с иодом. Узнав об открытии А. Балара, он немедленно подверг анализу содержимое бутыли и убедился, что он упустил из рук открытие брома. Досадуя на себя, Ю. Либих с раздражением высказался: «Не Балар открыл бром, а бром открыл Балара». В 1824 г. немецкие химики Д. Джосс и В. Мейснер также были очень близки к открытию брома, однако первый принял его за селен, а второй Д за хлорид иода. Лишь после публикации Балара они получили возможность убедиться в своей ошибке. Детальное исследование свойств брома и некоторых его соединений выполнил сам А. Балар. Ему удалось синтезировать и изучить свойства соединений брома с хлором, иодом, серой, фосфором, углем. Он получил бромоводород, бромиды, гипобромиты, броматы и их кислоты. С тех пор прошло около 150 лет, и за это время в биографии брома и его многочисленных соединений почти не осталось «белых пятен». При обсуждении способов получения и свойств брома и его соединений обычно подчеркивается аналогия его с хлором и иодом. Однако кислородные соединения брома не являются полными аналогами соединений хлора и иода, о чем говорит и история их открытия. Синтез оксида брома был осуществлен спустя 100 лет после открытия брома. Между тем оксиды хлора и иода (С1О₂, 1₂О₅) были получены сразу после открытия этих элементов. В настоящее время достоверно известно о существовании трех оксидов брома: Вг₂О, ВгО₂ и ВгО₃ (долгое время ему приписывалась формула Вг₃О₈), синтез которых был осуществлен в 30-х годах нашего столетия в Германии. Оксиды брома исключительно малоустойчивые соединения, поэтому их так долго не удавалось получить. До сих пор не удалось синтезировать высший оксид Br₂O₇. Кислородные кислоты брома и их соли занимают особое положение в ряду кислородных соединений других галогенов, так как: 1) долгое время не удавалось синтезировать соединения со степенью окисления +7; 2) в процессе изучения свойств кислородных соединении брома русский ученый Е. В. Бирон открыл явление вторичной периодичности (1915): «...в подгруппах периодической системы многие свойства элементов и их соединений изменяются при последовательном изменении атомных весов не последовательно тоже,  а  периодически». В 1968 г. в США были получены перброматы. Было осуществлено окисление броматов. В качестве окислителей применяли водный раствор фторида ксенона и фтор в щелочном растворе:

KBrO₃+XeF₂+H₂O=KBrO₄+Xe+2HF

NaBrO₃+F₂+2NaOH=NaBrO₄+2NaF+H₂O

Годом позже пропусканием пербромата через катионообменную смолу был получен раствор бромной кислоты. В настоящее время ведутся исследования структуры перброматов. Соединения брома находят разнообразное применение в различных областях деятельности человека. Большие количества брома идут на производство этилбромида С₂Н₅Вr, дибромэтана С₂Н₄Вг₂ и других компонентов «этиловой жидкости», добавляемой к автомобильным и авиационным бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома широко применяются в медицине как лекарственные средства (бромалин, бромистая камфара, бромурал, ксероформ). Бромид серебра в больших количествах используется в фотографии. Многие бромиды применяются при лабораторных исследованиях. Броматы применяют в аналитической химии (броматометрия). Органические бромистые соединения успешно используются в тонком органическом лабораторном и промышленном синтезе. Применение брома, как и других галогенов, основано на особенностях его химических свойств. Учитывая высокую реакционную способность, а также доступность брома, следует ожидать расширения сферы его применения. В заключение следует отметить, что бром чрезвычайно токсичен и работа с ним требует большой осторожности.