Предыдущая Следующая
Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии как науки, в систематизации
химических элементов по их важнейшим свойствам, в открытии новых элементов. Периодический
закон и периодическая система явились необходимой базой для развития нового этапа
в химии – познания структуры атома. В свою очередь, теория строения атома привела
к эволюции периодического закона, позволила вскрыть сущность периодичности, выяснить
природу взаимосвязи и различия химических элементов, объяснить закономерности периодической
системы. Из рассмотрения электронных структур атомов элементов вытекает вывод о причинах периодичности: свойства элементов
повторяются периодически через определенные интервалы (через 2, 8, 18, и т.д. элементов),
т.к. периодически повторяются одни и те же внешние электронные структуры атомов:
электронные аналоги являются и химическими аналогами.
В основе представлений о структуре атома лежит ядерная модель атома Резерфорда
(1911 г.), согласно которой в центре атома находится положительно заряженное ядро;
вокруг ядра располагаются отрицательно заряженные электроны (электрон – частица
с ничтожно малой массой); число электронов равно заряду ядра, так что атом в целом
электронейтрален. Радиус атома измеряется ангстремами (1Ǻ=10-8 см), радиус ядра не
превышает 10-13 см, следовательно,
по размерам ядро в 100000 раз меньше атома. Тем не менее, вся масса атома сосредоточена
в ядре и плотность ядерного вещества огромна. Если бы удалось собрать 1 см3
атомных ядер (в действительности это невозможно из-за
ядерных сил отталкивания), то их масса составила бы 116 млн. тонн.
Работами Резерфорда и Мозли (1921 г.) было установлено, что заряд ядра атома
равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
Например, порядковый номер атома азота N равен 7, следовательно,
положительный заряд его ядра +7 и вокруг ядра находится 7 электронов.
Заряд ядра – важнейшая и фундаментальная характеристика атома, на ее
основе дается современное понятие химического элемента: «Химическим
элементом называется вид атомов с определенным
зарядом ядра».
В ядре атома находятся два вида частиц: протоны и нейтроны. Протоны – это
положительно заряженные частицы с зарядом +1 и массой 1 (точнее, 1,0076). Число
протонов равно порядковому номеру элемента. Нейтроны – это нейтральные частицы с
массой 1 (точнее, 1,0089)
Предыдущая Следующая
|
