Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

       Поскольку сильные электролиты практически полностью ионизиро­ваны, при смешении растворов в реакцию могут вступать только ионы. Проиллюстрируем это положение несколькими примерами взаимодейст­вия веществ, дающих при диссоциации ионы Ва2+ и SО42- :

 

BаСl2 + H2S04 = BаSО4 ↓ + 2HCl

Bа(NО3)2 + Na 2S04 = BаSО4 ↓+ 2NаNО3

Bа(ОН)2 + K2S04 = BаSО4 ↓ + 2КОН

Продуктом всех этих реакций является белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.

        Получение одного и того же продукта при взаимодействии трех пар различных соединений легко объясняется ионной теорией. Ведь сущ­ность приведенных трех реакций может быть выражена следующим ионным уравнением:

 

2+ + SО42- = BаSО4

         Следовательно, сульфат бария ВаS04 образуется всякий раз, ког­да при смешении растворов катионы Ва2+ встречаются с анионами SО42-. Поэтому  с помощью сульфат-ионов можно обнаруживать в раст­воре катионы Ва2+ и, наоборот, с помощью ионов бария – анионы SО42-.

        Таким образом, реакции, происходящие в растворах между элект­ролитами, это  реакции между ионами. Поэтому аналитическими реакциями обнаруживают не химические вещества, а образуемые ими катионы и анионы.

        Анализ мокрым путем позволяет уже по результатам качественных испытаний установить формулу соединения. Например, если в иссле­дуемом растворе обнаружены только ионы Na+ и NO3-  ,то, очевидно, что он содержит нитрат натрия (натриевую селитру). Обнаружив в исследуемом веществе катион Fe3+ и анион S042-, можно считать, что это сульфат железа (III) Fe2(SO4)3.

 

4. Условия выполнения аналитических реакций, их чувствительность, специфичность и селективность

 

       Выполняя аналитическую реакцию, нужно строго соблюдать опре­деленные условия, которые зависят от свойств получающегося про­дукта. При несоблюдении этих условий результат не может считаться достоверным.

       Одним из условий выполнения реакций является среда анали­зируемого раствора. Например, нельзя обнаруживать ион Са2+ дейст­вием оксалата аммония (NH4)2C2O4 в присутствии сильной кислоты, так как оксалат кальция СаС2О4 растворим в сильных кислотах. Оса­док хлорида серебра AgCl, растворимого в аммиаке NH4OH, не может быть получен в аммиачной среде. Если осадок какого-либо вещества выпадает только в нейтральной среде, то анализируемый раствор пред­варительно нейтрализуют кислотой или щелочью. Например, осадок гидротартрата  калия KHC4H406 может быть получен только в нейт­ральной среде.


Предыдущая Следующая


 

Hosted by uCoz