Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

 

Реагент

Образующееся

соединение

Эффект реакции

Обнаруживаемый

минимум, мкг

Минимальная

концентрация

 

 

НС1

 

Н[СuСl3]

3еленое окраши-

вание раствора

1

1:50 000

 

3

 

u(NН3)4]Cl2

 

Синее

окрашивание раствора

 

0,2

 

1:250 000

 

 

К4[Fe(CN)6]

Cu2[Fe(CN)6]

 

Коричневый осадок

 

0,02

1:2 500 000

 

        

Из приведенных данных видно, что чувствительность реакции с гексациано-ферратом (II) калия в 10 раз выше, чем реакции с аммиаком, и в 50 раз выше, чем с соляной кислотой.

         В качественном анализе применяют только те реакции, обнаруживаемый минимум которых не превышает 50 мкг, а минимальная концентрация ниже, чем 1:1000.

         Чувствительность реакций сильно зависит от условий их выполнения: концентрации реактивов, продолжительности их действия, способа наблюдения внешнего эффекта, температуры, присутствия посторонних веществ и т.д

          Помимо чувствительности, большое значение для анализа имеет специфичность реакции.

 

Специфической называют такую реакцию, которая позволяет обнаружить ион           в      присутствии     любых     других     ионов.

 

Например, специфична реакция обнаружения иона NH4+ действием щелочи при нагревании, так как в этих условиях аммиак NH3 может выделяться только из солей аммония:

                                         NH4Cl + NaOH = NН3↑ + Н2О +NaCl

 

Специфична и широко известная реакция на иод с крахмалом. Одна­ко специфических реакций сравнительно немного. ­

Гораздо более распространены так называемые селективные, или избирательные, реакции, которые дают сходный внешний эффект с несколькими ионами. Например, оксалат аммония образует осадки с ограниченным числом катионов (Са2+ , Ва2+ , Sr2+ и др.). Чем меньше таких ионов, тем более выражена избирательность (селективность) реакции.

Групповыми реактивами называются реактивы , которые одинаково реагируют с рядом ионов и могут применяться для отделения целой группы сходных ионов от других ионов.

Иногда посторонний ион, присутствуя в растворе, не взаимодейст­вует непосредственно с прибавляемым реактивом, но, тем не менее, по­нижает чувствительность выполняемой реакции. По мере увеличения концентрации постороннего иона отрицательное влияние его усилива­ется. Наконец, при некотором предельном  отношении концентраций обнаруживаемого и постороннего ионов реакция стано­вится недостоверной. Например, катион РЬ2+  можно обнаружить в виде иодида свинца РbI2 действием иодида калия в присутствии посто­роннего иона Сu2+, но только в том случае, если концентрация Сu2+  будет превышать концентрацию РЬ2+  не более чем в 25 раз. В данном случае предельное отношение концентраций РЬ2+ и Сu2+ равно 1 : 25.


Предыдущая Следующая