Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

3. На способности ряда гидроксидов образовывать комплексные аммиакаты.

 

Классификация катионов на аналитические группы

 

Катионы

Групповая

характеристика

Групповой

реактив

Получаемые

соединения

1

К+, Na+, NH4+,Mg2+

Соли и гидроксиды                      растворимы в  воде





2

Ca2+,  Ba2+, Sr2+

Карбонаты не растворимы  в   воде, но растворимы в кислотах.     Сульфаты не  растворимы в воде      и      в    кислотах.

 

(NН4)2СО3 2н.

     раствор

СаСO3↓, ВаСОз↓, SrO3

Аморфные осадки       белого цвета.

3

Al3+, Fe2+,Fe3+, Mn2+, Zn2+, Cr2+.

Сульфиды не                                                        растворимы в воде, но растворимы в кислотах. Гидроксиды не -растворимы в воде, но могут растворятся в кислотах

 

(NH4)2S 6н.

раствор

FeS↓, Fе2S3- черные, MnS↓-розоватый, ZnS↓- белый, Аl(ОН)3- белый, Сr(ОН)3↓-серо-зеленый.

4

Ag+, Pb2+, Hg22+

Хлориды не растворимы в воде.

НСl 2н. раствор

AgCl↓, PbC12↓, Hg2C12↓- осадки белого цвета.

5

Сu2+, Co2+, Ni2+,Cd2+, Bi3+

Гидроксиды и основные соли не растворимы в воде, но растворимы в избытке аммиака.

NH4ОH 2н. раствор в избытке

Раствор Сu(NН3)42+- синий, Со(NН3)42+- грязно-желтый, Ni(NН3)42+ - синий, Сd(NН3)42+ - бесцветный, Вi(0Н)2Сl↓ - белый.

6

Sn2+, Sn4+, Sb3+,

Sb5+, (Аs3+, As5+)

Гидроксиды амфотерны. Сульфиды нерастворимы в воде, но растворимы в cульфидах Na, К и аммония.

NaOH, КОН, NH40H, 3н. растворы

H4Sn04↓, Sn(ОН)2↓, НSb02↓, НSbО3↓- белые осадки, растворимые в избытке щелочей.

 

 

 

Первая аналитическая группа катионов: К+, Na+, NН4+, Mg2+

 

Почти все соли калия, натрия, аммония и большинство солей магния хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива, осаждающего все четыре катиона, нет.

Калий и натрий относятся к 1 группе периодической системы элементов и образуют сильные щелочи. Гидроксид аммония является слабым основанием, но катион аммония близок по свойствам к катиону калия и образует несколько аналогичных малорастворимых солей. Соли аммония разлагаются при нагревании и могут быть удалены прокаливанием. Гидроксид магния - слабое основание, плохо растворимое в воде. Труднорастворимы также фосфат магния и карбонат. Гидроксокарбонат магния растворяется в избытке солей аммония и при действии карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония в осадок не выпадает. Поэтому при систематическом анализе ион магния остается в растворе с катионами 1 группы. По этой причине он и отнесен к этой группе.


Предыдущая Следующая