Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

 

Расчёт:    1. Рассчитаем массу навески по формуле:   m = Сн.•Э•V    

2.    Найдем эквивалентную массу щавелевой кислоты по формуле:

                           

                                   Э = Mн2с2о4·2н2о /nH+ = 126/2=63 г/моль;

 

                          3. Вычислим массу кислоты:    m = 0,1•63•0,25=1,5750 г

 

2) Приготовление       рабочего       раствора       по       неточной       навеске (KOH, NaOH, Na2S2O3).  При этом нет необходимости отбирать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взвешивания из таких веществ нельзя получить раствор с точной концентрацией. Поэтому для приготовления рабочих растворов навеску взвешивают на технических весах     и применяют неточную мерную       посуду.       Для       стандартизации       рабочего       раствора       его титруют   другим стандартным   раствором.

Растворы, титр которых находят не по точной навеске, а устанавливают по тому или иному стандартному веществу, называют стандартизированными или растворами  с установленным титром.

Так, нормальность раствора гидроксида натрия и перманганата натрия устанавливают по стандартному раствору щавелевой кислоты, а нормальность соляной кислоты - по исходному раствору тетрабората натрия.

Задача: Определите нормальность раствора KMnO4, если на титрование 10,0 мл его раствора было израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

Решение:

Для определения нормальности раствора KMnO4 по итогам титрования используем уравнение титрования:

H1V1=H2V2

 

Н KMnO4= 12,5 · 0,1/ 10,0 = 0,1250 моль/л

 

3) Приготовление         рабочего         раствора         разбавлением         более концентрированного раствора (HCl, H2SO4, HNO3).

 

Задача: Необходимо приготовить 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 н. из раствора щелочи с массовой долей 13,28%, плотностью p=1,145 г/см3.

Решение:

1. Рассчитаем массу (г) NaOH в 500 мл раствора при нормальной концентрации 0,1 н. по формуле:

m = Сн. •Э • V      m = 0,1• 40 0,5 = 2,0 г

2.     Вычислим массу раствора NaOH с массовой долей  13,28%, в котором содержится 2,0 г NaOH из пропорции:

 

13.28 г

NaOH

содержится в

100 г

раствора

2,0 г

NaOH

»        »         »

Х г

раствора

 


Предыдущая Следующая