Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

HH2C2O4•2H2O = 9,85•0,1026/10,00 = 0,1011

 

2.  Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:

m = N•Э•V = 0,1011•63,03•0,1= 0,6372 г.

3. Вычислим содержание H2C2O4•2H2O в %

 

0,6504 г

соответствует

100%

0,6372 г

»        »         »

х %

 

х%= (0,6372 • 100)/0,6504= 97,97%

        

      Ответ:  97,97%.

 

2. Вычисление    результатов   при    титровании    по    методу  отдельных

навесок

В этом случае уравнение титрования не может быть использовано, так как навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды. Вычисляют результат исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами.

Задача: Каково процентное содержание H2C2O4•2H2O в образце щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 н. едкого натра?

Решение:

1.Определим количество эквивалентов едкого натра, которое содержится в 25,60 мл раствора:

nэ= NV/1000 = 0,09002•25,60/1000 = 0,002305 моль

2.Но  при титровании  один     эквивалент  вещества взаимодействует с     одним эквивалентом другого, а это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 моль щавелевой кислоты. Вычислим массу щавелевой кислоты по формуле:

m=nэ•Э = 0,002305•63,03 = 0,1453 г H2C2O4•2H2O

 

3.   Вычислим содержание H2C2O4•2H2O  в %

0,1500 г

образца

▬▬▬▬▬

100%

0,1453 г

H2C2O4

▬▬▬▬▬

Х %

Х%=(0,1453 • 100)/0,1500 = 96,86%

Ответ: 96,86%.

3. Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу

 

При массовых определениях одного и того же вещества используют этот способ. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество вещества простым умножением титра на затраченный объём раствора.

Титр по определяемому В/А) показывает с какой массой (г) анализируемого вещества (А) реагирует с 1 мл стандартного раствора (В).

ТВ/А = Сн(В)•Э(А)/1000 = Т(В)•Э(А)(В)

Задача: Вычислите титр рабочего раствора по определяемому веществу:

              1н. NaOH;  TNaOH/H2SO4

Решение: TNaOH/H2SO4= 1•49/1000=0,0490 г/мл.

Это означает, что 1 мл рабочего раствора NaOH соответствует 0,0490 г оттитрованной серной кислоты.

Задача:  Дан  титр  рабочего  раствора.   Найдите  титр  данного  раствора  по определяемому веществу – серной кислоте.


Предыдущая Следующая