Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 

Главная

 


Атомный номер: 85

Символ: At

Относительная атомная масса:

(210)

Распределение электронов:

4f145d106s26p6

Температура плавления: 302

Температура кипения: 337

Электроотрицательность по

Полингу / по Аллреду и Рохову:

2,2/1,86

Название: Астат, Astatine

Латинское название: Astatium

 


Металлоорганические соединения астата, получение, свойства. Успехи химии. Том 37 (1968) стр. 193.

 

Нефедов В. Д., Норсеев Ю. В., Торопова М. А., Халкин В. А. Астат, получение, свойства, применение. См. там же

 

 

 
 

Общие сведения и методы получения
Астат (At) Д радиоактивный элемент; при нормальных условиях представляет собой черно-синие кристаллы. В природе встречается очень редко. Впервые его удалось обнаружить среди продуктов естественного радиоактивного распада радона, ничтожные количества обнаружены в продуктах распада урана и тор
ия.
Приблизительные подсчеты показывают, что в двадцатикилометровой толще земной коры содержится примерно 30 г астата. В весомых количествам он не выделен.
В 1940 г. Э. Сегре, Д. Корсон и У Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At, бомбардируя 209Bi а-частицами, разогнанными до скорости, близкой к скорости света.
Из продуктов облучения висмута удается выделить до 85 % астата путем вакуумной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной; возгонкой в вакууме при температуре (300Д600) °С с последующей конденсацией астата на стенках приемника, охлаждаемого жидким азотом. Присутствие астата обнаруживают по характерному для него а-излучению.
Астат Д летучий, имеет резкий запах, вдыхание его даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Более значительное количество астата может вызвать сильное отравление. Астат впервые был обнаружен в 1943 г. австрийскими учеными Карликом и Бернертом. В промышленности астат не получают.
Физические свойства
Атомные характеристики. Атомный номер 85, атомная масса 210 а. е. м.
Изменение ионных радиусов в зависимости от заряда ионов астата. Ионные радиусы (нм) ионов астата: At-1=0,227, At5+ = 0,057, At7+ = 0,063. Астат проявляет в соединениях степень окисления Д1; +1; +3; +5; +7. Электроотрицательность 1,96. Потенциалы ионизации (эВ): 9,2; 20,1. Сродство к электрону ~2,8 эВ. Связь между атомами ковалентная неполярная. Стабильных изотопов нет. Известно 22 радиоактивных изотопа, наиболее долгоживущий 210At с периодом полураспада 8,3 ч, а самый короткоживущий Д 214At (2*10-6 с). Изотопы астата:

Массовое

число

Масса изотопа

относительно 16О

Период полураспада Форма и энергия излучения, МэВ
202 - 43 с КДз; α, 6,50
203 - 102 с КДз; α, 6,35
203   420 с КДз; α, 6,10
204 - 1500 с К-з
205 - 1500 с КДз; α, 5,90
206 - 0,108 сут КДз
207 - 6480 с К-з (90%); α (10%), 5,75
208 - 0,262 с КДз
208   6120 с К-з (>99 %), α (0,5 %), 5,65
209 - 0,229 с К-з(95%),α(5%),5,65;γ
210 - 0,345 сут

К-з(>99 %), α (0,17 %), 5,519

(32%); 5,437 (31%); 5,355
(37 %);
γ, 0,25; 1,15; 1,40

211 05317 0,3 сут К-з (59 1 %); α (40,9 %); 5,862 γ, 0,671
212 05675 0,25 с α
213 05929 - α, 9,2
214 06299 ~2*10-6 с α, 8,78
215 05562 10-4 с α, 8,00
216 06967 3*10-4 с α, 7,79
217 07225 0,018 с α, 7,02
218 07638 1,5Д2,0 с α (99%), 6,63; β (0,1 %)
219 - 5,4 с α (97%), 6,27; β (3%)


    
Тепловые и термодинамические с
войства. Температура плавления астата 300 0С, температура кипения 334 0С. Молярная энтропия s° в зависимости от температуры:
Т, К.......................298         500         1000        1500        2000       2500        3000
s°, Дж/(моль-К)..... 121,42
  151,73     321,92     337,61      348,46     357,09     364,21

Удельная теплоемкость астата при температуре 298 К
Ср=139,55 Дж/(кг-К). Стандартная энтальпия диссоциации молекул At2 при 298 К равна 109 кДж/моль. Удельная теплота плавления астата при 298 К равна 113,642 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К равна 430,62 кДж/кг. Давление пара р астата в зависимости от температуры:
Т, К.....
..........238               263                      296              338               396            479
р, Па..... 12,936
*10-8     12,936*10Д6     12,936*10-4     12,936*10-2     12,936     12,936*102

 

Давление пара астата при температуре плавления равно 48,118*103 Па
Энергия атомизации астата равна 90,85 кДж/моль. Приведенный термодинамический потенциал Ф
т в зависимости от температуры:
Т, К. ..........
..............298          500        1000       1500        2000      2500       3000
Фт, Дж/(моль
*К)..... 121,42     128,07     204,98     246,77     270,88     287,25    299,52

Химические свойства
Астат отличается низкой упругостью паров, мало растворим в воде, лучше растворяется в органических растворителях. Из воды астат можно извлечь бензолом или четыреххлористым углеродом, из щелочных растворов его экстрагировать нельзя. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях и в вакууме.
Из-за малой доступности и короткого периода полураспада химические свойства астата изучены мало. По химическим свойствам он близок к иоду и полонию, т. е. проявляет свойства как неметалла так и металла. Подобно иоду астат растворяется в большинстве органических растворителей, образует малорастворимую соль астатид серебра AgAt, окисляется до пятивалентного состояния, образуя соль AgAtО3. Как типичные металлы астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, образует устойчивые соли AtCl, AtBr, Atl; при электролизе выделяется на катоде. Соединения астата со степенью окисления Д1 являются сильными восстановителями, со степенью окисления +5 Д сильными окислителями. Все соединения астата обладают амфотерными свойствами.
Области применения
Весьма перспективным является 2
11At для лечения заболеваний щитовидной железы. Имеются сведения, что радиобиологическое действие α-частиц астата на щитовидную железу в 2,8 раза сильнее β-частиц иода. При этом следует учесть, что с помощью иона роданида можно надежно вывести астат из организма.