Предыдущая Следующая
КУСТ = 1/ КН
Тогда для иона
[Ag(NH3)2]+:
Ag++2NH3↔[Ag(NH3)2]+
1 [[Ag(NH3)2]+] 1
КУСТ
= = = = 1,5• 10 – 7
КН [Ag+] [NH3]
2 6,8• 10 – 8
а для иона
[Ag(CN)2]-
Ag+2CN-
↔ [Ag(СN)2]-
1 [[Ag(СN)2]-] 1
КУСТ = = = = 1• 10 21
КН [Ag+] [СN-]
2 1• 10 – 21
Очевидно, чем выше КУСТ, тем
прочнее комплексный ион и тем больше его концентрация при равновесии.
Следует подчеркнуть,
что как диссоциация комплексного
иона, так и его образование являются процессами
обратимыми и протекают ступенчато, как
у слабых электролитов. Каждой ступени соответствует определенная величина константы
устойчивости - К1, К2 …, Кn. Ион [Ag(NH3)2]
+ будет иметь две константы устойчивости — K1 и K2:
Ag+
+ NH3 ↔ [Ag(NH3)] +,
[Ag(NH3)+]
К1 =
[Ag+] + [NH3]
[Ag(NH3)]
++ NH3 ↔[Ag(NH3)2] +,
[Ag(NH3)2] +
К2 =
[Ag(NH3)+] [NH3]
Общая константа устойчивости комплексного иона
КУСТ равна произведению констант отдельных стадий комплексообразования,
т.е.
КУСТ = К1К2
Для иона
[Ag(NH3)2]+
[[Ag(NH3)2] +]
КУСТ = К1К2
= = 1,5•
10 7
[Ag+] [NH3]2
У иона [Cu(NH3)4]2+ будет
четыре константы устойчивости, так как комплексообразователь в четыре стадии присоединяет
лиганд NH3
Предыдущая Следующая
|
