Предыдущая Следующая
НСl + AgNO3 = ↓ AgCl + HNO3;
2НСl + Na2S = ↑
H2S + 2NaCl
В ионной форме:
Cl‾ + Ag+ = AgCl ;
2Н+ + S 2‾= H2S
1.3.3. Гидроксиды. Гидроксиды - это электролиты,
которые при диссоциации в водных растворах
образуют только анионы гидроксила. Например:
NaOH ↔
Na+ + ОН‾ ;
NH4OH ↔ NH+4 + OH‾
Количество
гидроксид-ионов в молекуле гидроксида определяется степенью окисления металла. Международные
названия оснований происходят от слова гидроксид с добавлением названия металла
в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления и может
образовать два или три гидроксида, то при названии гидроксида указывается его степень
окисления римской цифрой в скобках. Например:
NaOH - гидроксид натрия;
Bа
(ОН)2 - гидроксид бария ;
Fe (ОН)2 - гидроксид
железа (II);
Fe
(ОН)з - гидроксид
железа (Ш);
Sn (ОН)2 - гидроксид
олов (II); Sn
(ОН)4 - гидроксид
олов (IV).
Гидроксиды, имеющие в составе молекул по два или более гидроксид-ионов
называются многокислотными. Они диссоциируют ступенчато:
Ва (ОН) 2 ↔ ВаОН+ + ОН‾
ВаОН+ ↔Ва2+
+ ОН‾.
Катион, образующийся в результате отщепления
от молекулы гидроксида одного или более гидроксид-ионов, называется основным остатком.
Заряд основного остатка определяется числом отнятых гидроксид-ионов. Число гидроксид-ионов
в составе молекулы гидроксида показывает, сколько основных остатков соответствует
данному гидроксиду. Так гидроксид бария Ва(ОН)2 имеет два основных остатка: Ва(ОН)+
и Ва2+, гидроксид
железа (Ш) Fe(OH)3 - три основных остатка:
Предыдущая Следующая
|
