Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

 

 

 

 

 

 

 

Лекция №7.  Количественный анализ.        

                            Титриметрический метод

 

Название „титриметрические” связано со словом титр, обозначающим концентрацию раствора (масса вещества в 1 см3 раствора). Ранее более распространенным было название объемные методы анализа. Сейчас под объемным анализом понимают совокупность методов анализа, основанных на измерении объема жидкой, газовой или твердой фаз.

 

1. Определение и классификация методов объёмного анализа

 

Титриметрический (объёмный) метод анализа  основан на регистрации объёма реагента, расходуемого на реакцию с определяемым веществом.

Титриметрические  методы анализа подразделяют по типу реакции, лежащей в основе метода на четыре большие группы.

 

1.  Протолитометрия

Методы кислотно-основного титрования основаны на протолитической реакции в водном растворе:

H3O+ + ОН- ↔ 2H2O

В соответствии с природой титранта (реагента) методы протолитометрии делят на:

·        ацидометрию (титрант кислота);

·        алкалиметрию (титрант щелочь).

Например, определение титра раствора соляной кислоты, раствора гидроксида калия, титруемой кислотности молока, определение кислотности хлеба и т.д.

 

2.  Редоксометрия

Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на реакциях, протекающих с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Вещество может существовать в двух формах - окисленной (Ox) и восстановленной (Red), которые образуют сопряженную редокс — пару. В растворе протекает окислительно-восстановительная реакция:

Ox1 + Red2Red1 + Ox2,

Ox1 + е → Red1

│восстановление

Red2- е → Ox2

│окисление

 

Методы редоксометрии классифицируют в зависимости от названия титранта:

·        Перманганатометрия (титрант КMnO4);

·        Иодометрия (титрант J2, Na2S2O3);

·        Дихроматометрия (титрант K2Cr2O7);

·        Броматометрия (титрант KBrO3);

·        Аскорбинометрия (титрант вит.С).


Предыдущая Следующая