Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

Например, определение содержания железа (II и III) в питьевой воде, остаточного хлора в воде, витамина С  в фруктовых соках и т.д.

 

3.  Комплексонометрия 

Метод анализа основан на взаимодействии ионов металлов с моно- или полидентантными лигандами с образованием комплексных соединений.

К пробе добавляют индикатор. Раствор приобретает винно-красную окраску вследствие образования комплекса металла с индикатором:

 

                    Me2+ + HInd2- 

  [Me Hind ]- + H+

Синий

   Винно-красный

 

Окрашенный раствор титруют раствором комплексона III (HY3-). Комплекс металла с индикатором разрушается вследствие образования комплексоната металла. Окраска раствора становится синий благодаря выделению индикатора в свободном виде, например:

 

[Me HInd ]- + HY3-

[MeY]2- + Hind2-

                    Винно-красный

                Синий

 

Например, определение жесткости воды, содержания кальция и магния в различных средах.

 

4.  Осадительный анализ (седиметрия)

Метод анализа основан на реакциях осаждения определяемого компонента пробы. Согласно вида титранта различают следующие методы:

 

·        Аргентометрия (титрант AgNO3);

·        Роданометрия (титрант NH4SCN - роданид аммония);

·        Меркурометрия (титрант Hg2Cl2);

·        Сульфатометрия (титрант H2SO4).

 

Например, определение хлоридов в колбасных изделиях.

 

 

2. Основные положения титриметрии

 

Принцип титриметрического анализа:

 

титриметрические методы анализа основаны  на регистрации  массы  реагента, расходуемого  на  реакцию    с определяемым веществом.

 

       В основе проведения объёмного анализа лежит закон эквивалентов:

        

химические элементы и их соединения вступают в химические          реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам:                                                                                                                       

                                                    m1      Э1

                        ── =  ──


Предыдущая Следующая