Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Главная

 

F =

 
 


     Атомная (или молекулярная) масса определяемого вещества

Молекулярная масса вещества, находящегося в осадке

 

Фактор пересчета показывает, сколько граммов определяемого вещества содержит 1 г осадка. В конкретных случаях факторы пересчета находят следующим образом:

 

Определяют                             Получают                   Фактор пересчёта

                                               (весовая форма)

Ba                                               BaSO4                                   ABa/ MBaSO4  

Fe                                                Fe2O3                                  2AFe /MFe2O3               

FeO                                              Fe2O3                                 2M FeO / MFe2O3         

 

 

При определении бария путем взвешивания в виде сульфата BaSO4 фактор пересчета равен:

F = ABa/MBaSO4 = 137,40 / 233,40 = 0,5887

 

Пользуясь факторами пересчета, делают вычисления по готовым формулам. Например, чтобы вычислить содержание элемента (или другой составной части) в сложном веществе, используют формулу:

 

% = (mF/G)•100,

 

где m— масса полученного осадка, г;

       F — фактор пересчета;

       G — навеска исследуемого вещества, г.

 

По этой формуле можно рассчитать и процентное содержание бария в хлориде бария BaCl2•2H2O:

                            

                                Ba, % = (mF/C)•100 = [(0,4644•0,5887)/0,4872] • 100 = 56,09 %.

 

 

 

 

 

 

                                                                          


Рекомендуемая литература

 

1. Алимарин И.П. и др. Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии. М., Химия.1974.

2. Бабаевская Г.П. и соавторы. Сборник задач по количественному анализу. Минск, 1973.

3.Васильев В.П. Аналитическая химия в 2-х частях, М., Высшая школа, 1989.

4. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия: физико-химические методы анализа. М., Высшая школа, 1991.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Методы химического анализа (2 кн.).  М.: Высшая шола. 1996.

6.Крешков А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Количественный анализ. М, Химия, 1982.

7.Крешков М.П. Основы аналитической химии. Количественный анализ. Книга вторая. М., Химия, 1976.

8. Я.И. Коренлеан, Р.П. Лисицкая. Практикум по аналитической химии. Ворнежская государственная технологическая академия. Воронеж, 2002.

9. Ч. Кунце, Г Шведт  Основы качественного и количественного анализа. М, Мир, 1997.

10. Пономарева В.Д. Аналитическая химия. М., высшая школа.,1982.

11. Полиес М.Е., Душечкина И.Н. Аналитическая химия. М., Медицина, 1994.

12. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М., Высшая школа, 1977.



Идентификация – установление идентичности (тождества) исследуемого химического соединения с уже известным веществом путем сравнения их физических и химических свойств.

Обнаружение – проверка присутствия в анализируемом объекте тех или иных основных компонентов, примесей, наличие функциональной группы и т.п.

 

Понятие «анализ» в философском смысле – это процесс мысленного или фактического разложения целого на составные части. Сущность первоначально имевшегося целого затем познают, воссоздавая его воображаемым синтезом. Анализ и синтез взаимосвязаны и дополняют друг друга.

За степень оттитровывания τ при практически полном протекании реакции можно принять отношение концентрации добавленного титранта к общей концентрации титруемого вещества.


Предыдущая Главная