Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

1.        Можно определять органические и неорганические вещества, смеси различных компонентов, которые при титровании в водной среде не дают четкой КТТ (очень слабые кислоты и основания).

2.        Можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водой, образуют эмульсии.

3.        Можно использовать для бесцветных растворов.

4.        КТТ можно определят индикатором, потенциометрически, кондуктометрически.

5.        Можно титровать смеси без разделения.

6.        Повышается точность титрования. Меньше поверхностное натяжение, меньше размер капли, меньше погрешность.

Недостатки:

1.      Необходимо тщательно обезвоживать все растворы, титранты.

Титрование органических оснований и их солей в неводных средах:

Титрант: HClO4

Растворитель: CH3COOH ледяная.

Индикатор: кристаллический фиолетовый. Гексаметилпарарозанилинил хлорид. Три-(п-диметиламинофенил) карбоний хлорид. В щелочной среде фиолетовый, в кислой – желтый.

 

1. Растворение титранта. Образуется положительно заряженный ион "лиония" – ацетоний = ацелоний.

HClO4 + CH3COOH « ClO4- + CH3COOH2+

2. Растворение слабого основания в неводном растворителе. Образуется отрицательно заряженный ион "лиат" – ацетат.

R3N + CH3COOH « R3N+H + CH3COO-

3. Нейтрализация лиония и лиата. Суть процесса, единственная необратимая реакция.

CH3COO- + CH3COOH2+ à 2CH3COOH

4.

ClO4- + R3N+H à [R3N+H]ClO4-

Часто при титровании в ледяной уксусной кислоте добавляют уксусный ангидрид:

Роль уксусного ангидрида:

1.      Связывает воду

2.      Усиливает основные свойства слабых оснований (в большей мере, чем уксусная кислота). Смотри кофеин.

3.      Ацилирует амино-, гидразино-группы, защищяя их при титровании. Смотри изониазид.

4.      Способен связывать галогенид-ионы при титровании солей оснований в неводных средах.

Титрование солей:

R3NHA + CH3COOH « R3NH+ + CH3COO- + HA


Предыдущая Следующая