Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

2. Синее окрашивание с дифениламином

RONO2 +    

Примеси: частные специфические – этиленгликоля динитрат (ТСХ)

Количественное определение:

1.Обратная алкалиметрия:

НГ + 5KOH  CH3COOK + HCOOH + KNO3 + 2KNO2 + 3H2O

Избыток КОН оттитровывают HCl с индикатором крезоловым красным или бромкрезоловым пурпурным.

f=1/5;

2. Фотоколориметрия:

Нитроглицерин  Глицерин + 3HNO3

желтая окраска

Измеряют D при 408-410 нм, результаты сравнивают с KNO3 по графику.

3. Спектрофотометрия

4. Со сплавом Деварда (Cu-50%, Al-45%,Zn-5%):

Нитроглицерин + NaOH à Глицерин + 3NaNO3

NaNO3 + 4Zn + NaOH à NH3 + Na2ZnO2 + H2O

2NH3 + H2SO4 изб à (NH4)2SO4

избыток H2SO4 оттитровываем щелочью с метиленовым красным. f=1/3. Контроль.

Препараты карбоновых кислот и их солей

RCOOH(Me, R’) – увеличение растворимости, уменьшение токсичности, Н обеспечивает раздражающее действие и антимикробную активность.

Получение: 1. Окислением спиртов 2. Из галогенпроизводных УВ.

Физические свойства: от подвижной жидкости через вязкие до твердых веществ

Растворимость: падает с увеличением Mr, в спирте хор. растворимы, для солей – наоборот.

Химические свойства:

1. Кислотность: Ка = 10-4-10-5. Способны образовывать соли с Ме, оксидами Ме, растворами едких щелочей, гидроксидами Ме, карбонатами Ме. Соли подвергаются гидролизу – рН>7.

2. Образуют комплексные соединения с солями тяжелых Ме – Fe(III), Cu(II).

3. Вступают в реакции этерификации

 

Препараты:

Kalii acetas. Калия ацетат. CH3COOK

Описание: Белый, кристаллический порошок со слабым запахом уксусной кислоты, гигроскопичен, на воздухе расплываются.

Растворимость: ОЛР в воде, ЛР в спирте.

Подлинность:

CH3COO- + C2H5OH  CH3COOC2H5 Запах

7CH3COO- + 3FeCl3  2(CH3COO)3FeFe(OH)2(CH3COO) + 7Cl- + 2HCl красный цвет.

Чистота: допускаются общие примеси, OH-, недопустима примесь восст-щих веществ.

Количественное определение:

1. Неводное титрование в ледяной уксусной кислоте. Титрант – раствор HClO4 в ледяной уксусной, индикатор – кристаллический фиолетовый.

HClO4 + CH3COOH « ClO4- + CH3COOH2+

CH3COOK « CH3COO- + K+

CH3COO- + CH3COOH2+ à 2CH3COOH

K+ + ClO4-« KClO4

f=1;

2. Нефармакопейный метод: прямая ацидиметрия с индикатором треополином 00:

CH3COOK + 0,1M HCl à CH3COOH + KCl


Предыдущая Следующая