Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

До перехода окраски из желтой в красноватую, рТ инд. = 1,3 – 3,2

f=1;

3. Ионообменная хроматография.

Хранение: хорошо укупоренная тара, предохраняет от попадания воды.

Применение: как диуретическое средство; при гипокалемии.

 

Calcii lactas. Кальция пропионат-2-ол пентагидрат. (CH3-CHOH-COO)2Ca•5H2O

Описание: белый аморфный порошок почти без запаха, на воздухе выветривается

Растворимость: медленно растворим в воде, легко растворим в горячей воде, практически нерастворим в 95% спирте.

Получение: окисление глюкозы в присутствии солей кальция.

Подлинность: ИК-спектроскопия – характерные пики на группы COO- и OH. Реакция А на ион кальция.

На лактат-ион: к раствору препарата прибавляют H2SO4 и KMnO4 до малиново-фиолетовой окраски, окраска исчезает, запах уксусного ангидрида:

(CH3-CHOH-COO)2Ca + 4KMnO4 + 11H2SO4  10CH3CHO + 2K2SO4 + 4MnSO4+10CO2+5CaSO4+ 16H2O

Нефармакопейные:

Ацетальдегид в прис. нитропруссида Na дает синюю окраску.

С реактивом Несслера – темно-бурый осадок.

Йодоформная проба

Чистота: прозрачность и цветность в сравнении с эталонами, щелочность и кислотность (ФФ + NaOH).

Наличие летучих и жирных кислот (при нагревании с H2SO4 не д. б. запаха жирных кислот).

общие – Cl-, SO42-; частные – Ba, Mg, щелочные Me; микробиологическая чистота; потеря в массе при выслушивании 20-30%

Количественное определение: прямая комплексонометрия с аммиачным буфером, индикатор– кислотный хром темно-синий, f=M, расчет производится на безводный препарат.

Хранение: хорошо укупоренная тара

Применение: источник кальция, антиаллергическое средство.

Calcii gluconas. Кальция глюконат

Описание: белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса

Растворимость: умеренно медленно растворим в холодной воде, легко растворим в горячей с образованием мутного раствора, практически нерастворим в спирте и эфире.

Получение: окисление глюкозы в присутствии CaBr2, CaCl2

Подлинность: ИКС, характерные реакции на кальций; при добавлении к раствору препарата хлорида окисного железа появляется светло-зеленое окрашивание.

Чистота: Прозрачность в сравнении с эталоном, рН 6-7, галогены – Cl-, Br-, SO42-, тяж. Ме – допустимы, потеря в массе при высушивании – 1%.

Специфические – декстрин, сахароза. Препарат растворяют при нагревании в смеси из 2 мл разведенной соляной кислоты и 10 мл воды и кипятят 2 минуты. К охлажденному раствору приливают постепенно 8 мл рас­твора карбоната натрия и через 5 минут фильтруют (CaCO3). 5 мл фильтрата кипятят в течение 1 минуты с 2 мл реактива Фелинга; не должно наблю­даться образование красного осадка


Предыдущая Следующая