Проверяем правильность составленного ионного уравнения. В примере число атомов кислорода в левой части 8, в правой 8; число зарядов в левой части (2-) + (6+) == 4+, в правой 2(2+) = 4+. Уравнение составлено правильно.

Методом полуреакций составляется ионное уравнение реакции. Чтобы от ионного уравнения перейти к молекулярному, поступаем так: в левой части ионного уравнения к каждому аниону подбираем соответствующий катион, а к каждому катиону — анион. Затем такие же ионы в таком же количестве записываем и в правую часть уравнения, после чего ионы объединяем в молекулы:

5H₂S + 2MnO₄^– + 6H⁺ = 5S + 2Mn²⁺ + 8H₂O

2K⁺ 3SO₄^2– = 2K⁺ 3SO₄^2–

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Пример 2. Реакция среды кислая

1. Составить схему реакции

K₂SO₃+ KMnO₄+ H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

SO₃^2-+ MnO₄^-+ 2H⁺® SO₄^2-+ Mn²⁺

Из опытных данных знаем, что окислителем является КМnO₄. Ион MnO₄^- восстанавливается в кислой среде до Мn²⁺ (фиолетово-малиновая окраска иона MnO₄^- становится бесцветной, переходя в Мn²⁺ - ион), следовательно, ион SO₃² - будет являться восстановителем, переходя в ион SO₄^2-.

2. Составить электронно-ионные уравнения

а) для окислителя

MnO₄^-+ 8H⁺= Mn²⁺ + 4H₂O

Из ионной схемы видно, что, ион MnO₄^- – превращается в ион Мn²⁺, при этом освобождаются ионы О^2-, которые по правилу стяжения в кислой среде связываются ионами Н⁺, образуя молекулы Н₂O.

б) для восстановителя

SO₃^2-+ H₂O = SO₄^2- + 2H⁺

Из ионной схемы видно, что ион SO₃^2- превращается в ион SO₄^2-. Для этого превращения необходимо добавить ион О^2-, который берется из молекулы H₂O (реакция протекает в водной среде), при этом освобождаются два иона Н+.

3. Подсчитать число зарядов в правой и левой части равенства, добавляя или уменьшая необходимое число электронов. Алгебраическая сумма зарядов в обеих частях равенства должна быть одинакова.

Предыдущая Следующая