Предыдущая Следующая
где: К – константа химического
равновесия.
Она зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от
их концентрации. Константа равновесия показывает,
во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции, если концентрации
каждого из реагирующих веществ равна 1 моль/л. В этом физический смысл
К. Значения К находят путем расчета или на основании экспериментальных
данных. Константа равновесия – важная характеристика реакции. По ее значению можно
судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих
веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.
На состояние химического равновесия оказывает влияние концентрация реагирующих
веществ, температура, а для газообразных веществ – и давление.
При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается, и концентрация
всех реагирующих веществ будет изменяться
до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях
равновесных концентраций.
Подобный переход реакционной
системы из одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия.
Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят
о смещении равновесия вправо. Если же увеличивается концентрация исходных веществ,
то равновесие смещается влево.
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих
веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся
в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация,
температура, давление), то оно благоприятствует протеканию одной из двух противоположных реакций, которая
ослабляет воздействие. Поясним это правило
на примере синтеза аммиака:
N2 + 3H2 D 2NH3,
∆H° = -46,2 кДж/моль
Если увеличить концентрации азота или водорода, то это будет благоприятствовать
реакции, протекающей с уменьшением концентрации этих веществ, т.е. равновесие сместится
вправо. Наоборот, при увеличении концентрации аммиака равновесие сместится влево.
Предыдущая Следующая
|
