Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см³ воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовательно:

300 – 18

100 – с,%

100 •18

с,% = = 6%

300

б) молярная (мольно-объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г (1000´1,031). Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения

300 – 18

1031 – х

1031 •18

х = = 61,86

300

Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н₃РO₄ в 1 л раствора на молярную массу Н₃РО₄ (97,99 г/моль):

с_м = 61,86 / 97,99 = 0,63 м

в) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Так как эквивалентная масса Н₃РO₄ = М/3 = 97,99/3 = 32,66 г/моль, то

с_Н = 61,86 / 32,66 = 1,89 н

г) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу Н₃РО₄ в 1000 г растворителя находим из соотношения

282 – 18

1000 – х

1000 • 18

х = = 68,83

282

Отсюда С_м = 63,83/97,99 = 0,65 м.

Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см³ (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86 г кислоты, то T= 61,86/1000 = 0,06186 г/см³.

Зная молярную концентрацию эквивалента (c_н) и молярную массу эквивалента (m_э) растворенного вещества, титр легко найти по формуле:

Т = с_н m_Э / 1000

Пример 2. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты?

Предыдущая Следующая