Концентрация кислоты, оставшейся в недиссоциированном состоянии, будет равна с – ас² = с (1 - а). Подставив значения равновесных концентраций ионов и кислоты в уравнение (1), получим:

[Н⁺] [СН₃СОО ^–]

К_Д=

[СН₃СООН]

а² с² а² с а²

К_Д= = =

с (1 – а) 1 – а (1 – а)V (1)

где: V= 1/с

са²

или К_Д=

1 – а

Уравнение (1) было получено Оствальдом и называется законом Оствальда. Если а « 1, то уравнение упрощается:

К_Д ≈ а²с (2а)

a ≈ (26)

Уравнение (2а, 2б) называется законом разбавления Оствальда. Из него следует, что степень диссоциации уменьшается с увеличением концентрации слабого электролита. Аналогичное уравнение можно получить для слабого основания.

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда на несколько порядков ниже, чем по предыдущей.

7.3.3.Сильные электролиты. Многие свойства растворов, такие, как осмотическое давление, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больше плотность их зарядов и чем меньше среднее расстояние между ними.

В растворах слабых электролитов взаимодействие ионов друг с другом относительно невелико вследствие их незначительной концентрации. Сильные электролиты в растворах диссоциированы практически полностью. Поэтому в уравнении диссоциации электролита стрелка указывает только на прямой процесс, например:

Предыдущая Следующая