Предыдущая Следующая
z (К2НРО4)
= 3, так как на 1 ФЕ гидрофосфата калия потребовалось 3 ФЕ бромида лития.
В общем случае для обменной
реакции:
νа А + νbB = νCC + νdD
эквивалентное число рассчитывается
по стехиометрии реакции:
zA = νb / νа
В окислительно-восстановительных
реакциях значения эквивалентного числа окислителя и восстановителя определяют
по числу электронов, которые принимает 1 ФЕ окислителя или принимает
1 ФЕ восстановителя.
Если известно количество вещества,
то количество вещества эквивалентов всегда
в число эквивалентности раз больше (или равно) количества вещества:
nЭК (B) = zB · nB
(2)
В практических расчетах наиболее часто пользуются
молярной массой эквивалентов. Молярной массой
эквивалентов вещества В называется
отношение массы вещества В к его количеству вещества эквивалентов:
МЭК (В) = mB / nЭК (B).
Учитывая при этом соотношения (1) и
(2), получается другая формула:
МЭК (В) = МВ / zB
Многие элементы
образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента
и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому,
из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные
эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся
друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов
углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно
3 г/моль и 6 г/моль; отношение этих величин равно 1 : 2. В подавляющем большинстве
соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль.
Наряду с понятием молярной
массы эквивалентов вещества иногда удобно пользоваться понятием объема эквивалентов газообразного вещества В. Данный
объем рассчитывается как молярный объем данного газа, деленный на число эквивалентности
вещества:
VЭК (В) =
Vn / zB
Например, при
нормальных условиях объем эквивалентов водорода равен 11,2 л/моль, кислорода —
5,6 л/моль.
Понятие об
эквивалентах, молярных массах эквивалентов и объемах эквивалентов
газообразного вещества распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества является
такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом
любого другого вещества. Такой расчет
возможен благодаря закону эквивалентов:
Предыдущая Следующая
|
