Предыдущая Следующая
MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O
SO32- + H2O - 2ē = SO42- + 2H+
4. Найти основные коэффициенты, т. е.
коэффициенты при окислителе и восстановителе:
MnO4-
+ 8H+ + 5ē = Mn2+
+ 4H2O 2
+ SO32-
+ H2O - 2ē = SO42-
+ 2H+ 5
5. Написать суммарное
электронно-ионное уравнение, учитывая найденные коэффициенты:
2MnO4- + 16H + + 5SO32-
+ 5H2O =2Mn2+ + 8H2O + 5SO42-
+ 10H+.
6. Сократить в левой и
правой части уравнения 10 Н+ и 5Н2O. Получается ионное
уравнение:
2MnO4- + 6H+ + 5SO32-
= 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
7. По ионному уравнению
составить молекулярное уравнение реакции:
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4
= 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
8. Число ионов и атомов каждого
элемента в правой и левой части равенства, должно быть равно.
Пример 3. Реакция среды щелочная.
1. Составить схему реакции
KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4
+ KBr +H2O
CrO2– + Br2 + OH– → CrO42– +
Br +H2O
Окислителем в данной реакции является молекула
брома, следовательно, восстановителем будет являться метахромит калия, а именно
ион СrO2 –.
2. Составить
электронно-ионное уравнение
а) для окислителя
Вr2 → 2Вr –
б) для восстановителя
СrO2– + 4OН– → СrО42–
+ 2Н2О
Из ионной схемы видно, что ион CrO2–
превращается в ион СгО42–. Каждый недостающий
ион О2– берется по правилу стяжения из двух гидроксильных ионов (среда щелочная
ОН-), при этом одновременно образуется одна молекула воды.
3. Подсчитать число зарядов в правой и
левой части равенства. Найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.
CrO2 – + 4OH– - 3ē → CrO4 2– + 2H2O 2
Вr20 + 2ē → 2Br – 3
4. Написать суммарное
уравнение, учитывая найденные коэффициенты:
2CrO2 – + 8OH– + 3 Br20 → 2CrO4
2– + 6Br + 4H2O
5. По ионному уравнению
составить молекулярное уравнение реакции.
2KcrO2 + 8KOH + 3Br2
→ 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O
6. Число атомов и ионов каждого
элемента в правой и левой части уравнения должно
быть равно.
Предыдущая Следующая
|
