Предыдущая Следующая
Пример 6. Из 3,85 г нитрата металла получено
1,60 г его гидроксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
Решение.
При решении задачи следует иметь в виду: а) молярная масса эквивалента
гидроксида равна сумме молярных масс эквивалентов металла и гидроксильной группы;
б) молярная масса эквивалента соли равна сумме молярных масс эквивалентов металла
и кислотного остатка. Вообще молярная масса эквивалента химического соединения равна
сумме молярных масс эквивалентов составляющих его частей.
Учитывая сказанное, подставляем
соответствующие данные в уравнение (1) примера 4:
3,85 mЭ(Ме)
+ mЭ(NO3–) 3,85 mЭ(Ме) + 62
=
; =
1,60
mЭ(Ме) + mЭ(OH–) 1,60 mЭ(Ме) + 17
mЭ(Ме) =15 г/моль
Пример 7. В какой массе Са(ОН)2 содержится столько же эквивалентных
масс, сколько в 312г Al(OH)3?
Решение:
Молярная масса эквивалента Al(OH)3 равна
1/3 его молярной массы, т.е. 78/3 = 26 г/моль. Следовательно, в 312г Al(OH)3
содержится 312/26=12 эквивалентов. Молярная масса эквивалента
Са(ОН)2 равна 1/2 его молярной массы, т.е.
37 г/моль. Отсюда 12 эквивалентов составляют 37г/моль×12 моль = 444г.
Пример
8. На восстановление 7,09 г оксида
двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите
молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента металла. Чему равна
атомная масса металла?
Нормальные условия по Международной
системе единиц (СИ): давление 1,013 ×105
Па (760 мм рт.ст. = 1 атм.), температура 273 К или 0ºC.
Решение:
Согласно закону эквивалентов массы
(объемы) реагирующих веществ m1 и m2
пропорциональны их молярным массам (объемам):
m1/mЭ(1) и m2/mЭ(2)
(1)
mМeО/mЭ(МeО) = mH2/mЭ(Н2) (2)
Если одно из веществ находится в
газообразном состоянии, то, как правило, его количество
измеряется в объёмных единицах (см3, л, м3).
Предыдущая Следующая
|
