Ступенчатые диссоциации гидроксидов подтверждается наличием основных солей, в состав которых входят основные остатки, содержащие гидроксид-ионы. Каждый основной остаток способен образовать соль с кислотным остатком, т. е. кислотность гидроксида показывает, сколько типов солей может образовать данный гидроксид.

Основные остатки называются по названию металла с добавлением слова – ион. Например: Na⁺ – натрий-ион, Ва²⁺ – барий-ион. Если металл проявляет переменную степень окисления, то величина заряда его иона указывается римской цифрой в скобках. Например: Fe²⁺ – железо (П)-ион; Fe³⁺ – железо (Ш)-ион и т. д.

В случае сложных катионов к названию металла добавляются приставки гидроксо-, ди-гидроксо-, тригидроксо-, характеризующие в основном остатке наличие одного, двух или трех гидроксид-ионов. Например:

ВаОН⁺ – гидроксобарий-ион;

FeOH²⁺ – гидроксожелезо (Ш)-ион;

Fe(OH)⁺₂ – гидроксожелезо (Ш)-ион.

Получение гидроксидов

В основу классификации гидроксидов положена их растворимость в воде. Гидроксиды, растворимые в воде, называются щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, КОН, Са(ОН)_2, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)_2.В промышленности гидроксиды щелочных металлов получают электролизом расплавом солей этих металлов, а в лабораторных условиях - взаимодействием этих металлов или их оксидов с водой. Например:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂;

Na₂O + Н₂О = 2NaOH

Или в ионной форме:

2Na + 2Н₂О = 2 Na⁺ + 2ОН ‾+ Н₂;

Na₂O + Н₂О = 2Na⁺ + 2ОН ‾

Щелочи в растворах почти полностью диссоциируют на ионы. Они относятся к сильным электролитам и в ионных уравнениях записываются в виде ионов.

Предыдущая Следующая