Предыдущая Следующая
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 - хлорид
дихлоротетраамминплатины (IV)
[Ag(NH3)2]Cl - хлорид
диамминсеребра(I).
Глава 2. Строение
атома
2.1. Первые
модели атома. В 1897 г. Дж. Томсон (Англия) открыл электрон, а
в 1909г. Р. Малликен определил его заряд, который равен 1,6 · 10-19
Кл. Масса электрона составляет 9,11 · 10-28 г. В 1904 г. Дж. Томсон
предложил модель строения атома, согласно которой атом можно представить
в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами.
В 1910 г. в лаборатории Э. Резерфорда
(Англия) в опытах по бомбардировке металлической фольги α
– частицами было установлено, что некоторые α – частицы рассеиваются фольгой.
Отсюда Резерфорд заключил, что в центре атома существует положительно заряженное
ядро малого размера, окруженное электронами. Наличие положительного ядра в атоме
получило подтверждение в дальнейших экспериментах. Радиусы ядер лежат в пределах
10-14 – 10-15 м, т.е. в 104 – 105
раз меньше размера атома. Резерфорд предсказал существование протона
и его массу, которая в 1800 раз превышает массу электрона.
В 1910 г. Резерфорд предложил
ядерную планетарную модель атома, состоящего из тяжелого ядра, вокруг
которого двигаются по орбитам электроны, подобно планетам солнечной системы. Однако,
как показывает теория электромагнитного поля, электроны в этом случае должны двигаться
по спирали, непрерывно излучая энергию, и падать на ядро.
2.2. Атомные
спектры. При нагреве вещество испускает лучи (излучение). Если излучение
имеет одну длину волны, то оно называется монохроматическим. В большинстве же случаев
излучение характеризуется несколькими длинами волн. При разложении излучения на
монохроматические компоненты получают спектр излучения, где отдельные его составляющие
выражаются спектральными линиями. Спектры, получающиеся при излучении свободными
или слабо связанными атомами (например, в газах или парах), называют атомными спектрами.
Длины волн, соответствующие атомному спектру водорода, определяются уравнением Бальмера
1 1 1
= R -
Предыдущая Следующая
|
