Предыдущая Следующая

Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов например, таких, как водород, хлор, кислород, азот. Закон применим и для заряженных частиц в газовой фазе (электронов, ионов), если их концентрация невелика, а воздействием магнитных и электрических полей можно пренебречь.

Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а.е.м.):

1а.е.м. = m (¹²₆С) / 12 = 1,6606 ·10 ^–
27кг

Относительной атомной массой элемента (сокращенно – атомной массой) называют отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к ¹/₁₂ массы атома изотопа углерода ¹²₆С. Относительная атомная масса – величина безразмерная и обозначается символом Аr. Подстрочный индекс «r» происходит от лат. relativus – относительный. Относительные атомные массы известных элементов приведены в таблице «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева».

Относительной молекулярной массой (сокращено – молекулярной массой) вещества называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к ¹/₁₂ массы атома изотопа углерода ¹²₆С. Безразмерная величина – относительная молекулярная масса – обозначается символом Мr. Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна

Мr (Н₂О) = 1,0079 ·2 + 15,9994 = 18,0152

Масса атома или молекулы любого вещества равна произведению относительной массы на атомную единицу массы:

m (атома) = Аr·1 (а.е.м.)

m (молекулы) = Мr·1 (а.е.м.)

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурных единиц. Например, поваренная соль, хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического вещества NaCl, газ метан – из отдельных молекул СН₄. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы – это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа частиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В – это физическая величина, указывающая на число формульных единиц вещества относительно постоянной Авогадро. Обозначается количество вещества символом n_B или n(В):

Предыдущая Следующая