Предыдущая Следующая
Но в данном случае хлор
обладает большей относительной электроотрицательностью. Поэтому
происходит оттягивание электронной плотности к атому хлора. В молекуле возникает
положительный и отрицательный полюсы. Химическая связь, в которой электронная плотность смещена
к одному из партнеров, называется гетерополярной или полярной ковалентной связью.
Критерием способности атома притягивать
электрон может служить электроотрицательность. Чем выше ЭО у атома, тем более вероятно
смещение электронной пары в сторону ядра данного атома. Поэтому разность электроотрицательности
атомов характеризует полярность связи.
Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер
повышается плотность отрицательного заряда у данного атома и соответственно атом получает заряд, называемый эффективным зарядом
атома δ -. У второго атома
повышается плотность положительного
заряда δ +. Вследствие этого возникает диполь, представляющий собой электрически нейтральную
систему с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами,
находящимися на определенном расстоянии (длина диполя) lд друг от друга. Мерой полярности связи служит электрический момент
диполя равный произведению эффективного заряда
на длину диполя lд
μСВ =
δ lд
Электрический момент
диполя имеет единицу измерения кулон на
метр (Кл•м). В качестве
единицы измерения используют также
внесистемную единицу измерения дебай D, равную
3,3-10–30 Кл•м
Полярную ковалентную связь с δ,
приближающемуся к 1, можно считать ионной связью. Однако,
даже у ионных соединений δ ниже
единицы. Поэтому любая ионная
связь имеет определенную долю ковалентности.
Химическая
связь в большинстве химических соединений сочетает свойства ковалентной и ионной связи. Поэтому ее можно считать ковалентной
с определенной долей ионности. Степень ионности характеризуется эффективным зарядом
атомов и возрастает с увеличением разности электроотрицательностей.
Рассмотренный выше механизм
образования ковалентной связи (неполярной и полярной) называется обменным. Возможен
и другой механизм образования ковалентной связи — донорно-акцепторной. В этом случае
химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной
орбитали другого. В качестве примера рассмотрим механизм образования иона аммония
NH+:
Предыдущая Следующая
|
